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学生版
NO●12 化学能与热能
考点一化学反应中的能量变化
1. 反应热与焓变的
反应热 焓变
化学反应过程中，当反应物和生成物具有相 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收
概念
同的温度时，所吸收或放出的热量 或 的热量
实质 在化学反应过程中，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成时放出的能量的差
表示符号 Q H
kJ ·mol-1
测定装置 量热计
二者 恒温、恒压下的反应热即为焓变
2. 吸热反应和放热反应
吸热反应 放热反应
概念 吸收热量的反应 放出热量的反应
反应物与生成物能量 反应物的总能量比生成物总能量小 反应物的总能量比生成物总能量大
表示 H>0 H<0
实例 多数分解反应等 中和反应、燃烧反应等
3. 中和热的测量
（1）仪器：量热计 （环形 搅拌棒、温度计、烧杯）
（2 ）原理：Q=-C(T -T ) （C 为热容）或Q=-cm(T -T ) （c 为比热容）
2 1 2 1
Q mc(T −T )
中和热：Qm = = 2 1
n(H O) n(H O)
2 2
4. 吸热反应和放热反应的
（1）根据事实 ：
高三 ▪ 化学
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（2 ）根据生成物和反应物的相对 性 。
（3 ）根据反应物与生成物的能量计算 ： H=E( 生成物)-E(反应物) 。
考点二热化学方程式的书写
1. 焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写必须注明反应的温度和压强 （若为298K、101kPa 时，可
不注明）。
2. 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子
数或原子数。因此其化学计量数可以是整数，也可以是分数。
3. 反应物和产物的聚集状态不同，焓变的数值和符号就可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态 （s、
l 、g），水溶液则用aq 表示。不用标“↑”和“↓”。
4. H 只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则 H 为“- ”；若为吸热反应，则 H 为“+ ”。
为kJ ·mol-1，其真正含义是指化学方程式中的物质用物质的量mol 来衡量时，所对应的能量变化
是多少kJ 。
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