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第3课时 酸碱中和滴定
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液,可选用的仪器是( )
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
答案C
解析由于所取溶液体积的精确度为0.01mL,故应选用滴定管,又因KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。
2.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是( )
A.流出溶液的体积为(m-n)mL
B.流出溶液的体积为(n-m)mL
C.管内溶液体积等于(a-n)mL
D.管内溶液体积多于n mL
答案B
解析滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。
3.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C.滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
答案A
解析滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗2~3次。
4.关于下列各实验或装置的叙述不正确的是( )
A.①可用于测溶液pH
B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C.③是滴定操作时手的操作
D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点
答案D
解析A、B、C三项都正确;D项,④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,且半分钟内不恢复成原来的颜色,即达到滴定终点,错误。
5.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次 ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管,洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )
A.仅有④⑥⑦ B.仅有①⑤⑥⑦
C.仅有③⑤⑦ D.仅有①③⑤⑦
答案D
解析锥形瓶不用待测液润洗,①错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时一般不用石蕊作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中,眼睛应始终观察锥形瓶中溶液颜色的变化,⑦错。
6.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
答案A
解析A项将会使标准碱液的c(OH-)偏大,滴定时耗用的V(OH-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时仰视读数,将使读取碱液的体积偏大,测定结果偏高,B项错;用待测液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;滴定终点时,滴定管尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D项错。
7.用0.132 0 mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(盛放在锥形瓶中),实验数据如下表所示。
实验
编号
待测NaOH溶
液的体积/mL
HCl溶液的
体积/mL
1
2
3
试回答下列问题:
(1)使用酚酞作为指示剂,滴定终点的现象是 。?
(2)实验中,需要润洗的仪器是 。?
(3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。?
(4)若滴定前,酸式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,则所测结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”);若对酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。?
答案(1)当滴入最后半滴标准溶液,溶液由红色恰好变为无色,且半分钟内不能恢复原来的颜色
(2)酸式滴定管、碱式滴定管
(3)0.128 8
(4)偏高 偏低
解析(3)三次实验所消耗盐酸的平均体积为24.40mL,则c(NaOH)=0.1320mol·
(4)根据c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl溶液)V(NaOH溶液)分析,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,则使V(HCl溶液)读数偏大,导致测得的NaOH溶液浓度偏高;对酸式滴定管读数时,若滴定前仰视读数
8.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.配制250 mL烧碱溶液;
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