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第二章学习目标:
离子反应(第一课时)
了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念.
掌握电离方程式的书写方法。
从电离的角度理解酸,碱,盐的本质。
重点难点:
电解质、电离、强电解质和弱电解质。
酸,碱,盐的本质。
学习过程:
①根据初中所学的知识,哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子?
②可通过什么方法检验这些物质是否电离?
③物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示?
下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?
①金属铜 ②固态 NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
⑦KOH 水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
几种电解质溶液的导电能力有什么不同?
为什么?
写出以上几种电解质的电离方程式。
当堂检测:
1.相同条件下,等浓度的下列溶液导电性最强的是( ) A.NaHSO4 B.NaHCO3
C.HCl D.NH3·H2O
2.2009 年 8 月我国台湾地区发生了特大台风灾害,卫生医疗队开赴前线展开救援, 使用的下列消毒药品中属于强电解质的是( )
A.酒精 B.高锰酸钾
C.碘酒 D.食醋
如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应,符合该图的是
( )
Ba(OH) 溶液中滴加稀H SO
2 2 4
NaOH 溶液中滴加稀HCl
C.CH COOH 溶液中滴加KOH 溶液
3
D.Cu(OH)
2
悬浊液中滴加HNO 溶液
3
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