离子反应第二课时优秀教案.docx

离子反应第二课时优秀教案 -＿... - ＿....-＿ ＿~－“．一· - ---- ———————————————————————————————— 作者： ———————————————————————————————— 日期： 2 《离子反应》（第 2 课时）教学设计 课题 离子反应 （第 2 课时） 1、让学生理解离子反应的概念和原理， 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生 知识与能力 的条件； 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究 的方法。 教学 1、通过实验探究离子反应发生的条件。 目标 过程与方法 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用 比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过 情感态度与价值观 程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现 象看本质的辩证唯物主义教育； 教 学 教学重点：离子反应及其发生的条件重难点 教学难点: 离子方程式的书写 教学 教师指导与学生活动 程序 上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？ 复 习 〖课前思考〗 提 问 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH 投影 ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 1．属于电解质的是_① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ 2．属于非电解质的是_⑦ ⑨ 电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离 过 渡 子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。. 二、离子反应及其发生条件 板 书 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 ［实验 2-1］ 现象 演 示 1、向盛有 2 mL Na2SO4 溶液的试管里加 2 无明显现象 实 验 mL KCl 溶液。 2、向盛有 2 mL Na2SO4 溶液的试管里加 2 有白色沉沉淀 设 问 mL BaCl2 溶液 结 论 实验 1 无明显现象，原因是什么呢？只是 Na2SO4 溶液电离出的 Na＋和 SO42―与 KCl 溶液电离出的 K＋、Cl―的简单混合 设问 实验 2 中反应说明了什么？ 实验 2 说明了Na SO 溶液电离出的SO 2―和BaCl 溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了 2 4 4 2 分析 BaSO 白色沉淀。而Na SO 溶液电离出的Na＋与 BaCl 电离出的Cl―并没有发生化学反应， 4 2 4 2 小结 在溶液中仍以Na＋和 Cl―的离子形式存在。上述实验“2”的反应本质： BaCl 溶液与Na SO 溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－ =====BａSO ↓ 2 2 4 4 4 板书 上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 讲解 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 4以 CuSO 4 溶液与BaCl 溶液反应为例来研究离子方程式的书写。 2第一步：写出反应的化学方程式： 2 CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓ 第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成： 4Cu2＋＋SO 2－ 4 + Ba2＋＋2Cl－＝Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓ 第三步；删去方程式两边不参加反应的离子： 4 4Ba2＋＋SO 2－＝ 4 4 第四步；检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为 最简比。Ba2＋＋SO 2－＝BaSO ↓ 板书 4 4 ［师］离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。 离子方程式书写步骤： 写、拆、删、查 ［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键， 投影 拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 常见需要拆写成离子的物质： 强酸：HCl HNO 稀 H SO 强碱:NaOH KOH Ba(OH) 澄清石灰水Ca(OH) 3 2 4 2 2 可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质： 难溶物：AgCl、BaSO 、CaCO 、Fe(OH) 、Cu(OH)  等 气体：CO NH O 4 3 3 2 单质：Zn,Fe [技巧]溶解性口诀 2 3 2 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙其他物质沉水快(即不溶) 请写出下列反应的离子方程式（四位同学在黑板上写出,写完后