高考化学知识清单03 离子反应- 高考化学 复习知识清单.docxVIP

高考化学知识清单03 离子反应- 高考化学 复习知识清单.docx

  1. 1、本文档共15页,可阅读全部内容。
  2. 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
PAGE PAGE 1 知识清单03 离子反应 知识点01 电解质和非电解质 知识点03 离子反应和离子方程式 知识点05 离子推断 知识点02 电解质的电离 知识点04 离子反应和离子共存 知识点01 电解质和非电解质 1.电解质和非电解质 (1)物质类别:都是化合物、纯净物 (2)本质区别:看水溶液或熔融状态能否导电 (3)导电条件:自身电离出离子,导电 (4)常见电解质:酸、碱、盐、金属氧化物和水 2.强电解质和弱电解质 (1)本质区别:是否完全完全电离 ①强电解质:不含溶质分子,含溶剂分子 ②弱电解质:溶质分子和溶质离子共存 (2)常见强电解质 ①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②强碱:KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、[Ag(NH3)2]OH ③大多数盐:Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb除外 ④金属氧化物:Na2O2、MgO、CaO等 (3)常见弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐和水 易错点:电解质概念和判断的几个“特殊点” (1)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的,单质、混合物都不是电解质,也不是非电解质。 (2)电解质是指自身电离能生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质,它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 (3)电解质的强弱是根据电离程度划分的,不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 (4)无论电解质和非电解质都一定为化合物,单质和混合物一定不是电解质、非电解质。 (5)不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。 【典例01】下列说法正确的是( )。 A.将AgBr放入水中不能导电,故AgBr不是电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 C.熔融的金属能导电,所以金属是电解质 D.固态的NaCl不导电,但NaCl是电解质 【解析】选D。溴化银在熔融状态下能够导电,属于电解质,故A错误;二氧化碳溶于水生成电解质碳酸,碳酸电离产生自由离子而导电,但是二氧化碳本身不能电离,属于非电解质,故B错误;金属属于单质,不是化合物,不是电解质,故C错误;氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电,属于电解质,故D正确。 知识点02 电解质的电离 1.电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程 (2)条件:水溶液或熔融状态,不是“通电” (3)表示:电离方程式 ①强电解质:用“”连接; ②弱电解质:用“”连接 2.电离方程式书写 (1)强酸的酸式盐:硫酸氢盐,如:NaHSO4 ①水溶液:NaHSO4Na++H++SO42- ②熔融态:NaHSO4Na++HSO4- (2)弱酸的酸式盐:完全电离出金属阳离子和酸根阴离子 ①NaHCO3:NaHCO3Na++HCO3- ②K2HPO4:KH2PO4K++H2PO4- ③NH4HS:NH4HSNH4++HS- (3)多元弱酸分步电离,以第一步为主,不可合并 H2CO3:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32- (4)多元弱碱分步电离,一步书写 Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-_ (5)借水型电离 ①NH3·H2O的电离:NH3·H2ONH4++OH- ②Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ (6)自偶电离:一个分子失去H+,另一个分子得到H+ ①H2O(l):2H2OH3O++OH- ②NH3(l):2NH3NH4++NH2- ③HNO3(l):2HNO3H2NO3++NO3- 3.电解质的导电性 (1)能导电性的物质 ①自由电子导电:金属单质和石墨(物理变化) ②自由离子导电:电解质溶液和熔融电解质(化学变化) (2)导电前提:水溶液或熔融状态 (3)决定因素:自由离子的浓度 (4)反应前后溶液导电性变化的判断 ①看反应前后溶液中自由离子数目如何变化 ②看反应前后溶液体积如何变化 易错点1:电解质的电离的“易错点” (1)电离的条件是:水溶液或熔融状态,而不是“通电”。 (2)电离过程中只有旧化学键断裂,没有新化学键形成,发生物理变化。 易错点2:电解质导电性的“易错点” (1)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等 (2)电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系。如醋酸在水中的溶解度很大,但是它是弱电解质,电离出的离子浓度很小。溶液的导电性很弱。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl

文档评论(0)

在羡智库 + 关注
实名认证
服务提供商

教师资格证持证人

中共党员 ,世界记忆大师教练、导师,世界青少年记忆锦标赛选手训练导师,高级全脑潜能开发师 ,从事教育工作8年以上,累计培训学员数万人;致力于普及推广将快速记忆、思维导图等方法、工具熟练应用于语文、数学、英语等各个文化学科。

领域认证该用户于2024年05月20日上传了教师资格证

1亿VIP精品文档

相关文档