高考化学知识清单05 钠及其重要化合物- 高考化学 复习知识清单.docxVIP

PAGE PAGE 13 知识清单05 钠及其重要化合物 知识点01单质钠的结构和性质 知识点03碳酸钠的性质和应用 知识点05 碱金属元素 知识点02钠的氧化物的结构和性质 知识点04碳酸氢钠的性质和应用 知识点06 焰色试验 知识点01 单质钠的结构和性质 1．钠的结构 （1）构成微粒：Na+和自由电子，作用力金属键 （2）电子排布式：1s22s22p63s1 ①能量不同的电子种类：4 ②运动状态不同的电子种类：11 ③空间运动状态不同的电子种类：6 （3）晶胞结构 ①堆积名称：体心立方密堆积 ②堆积类型：A2型或钾型 ③配位数：8 2．钠的物理性质 （1）颜色状态：银白色固体 （2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶 （3）密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精的大 （4）熔点：比较低，原因：钠离子的比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低 3．钠和氧气的反应 （1）条件不同，产物不同，现象不同 ①Naeq \o(→,\s\up7(O2),\s\do5(常温))Na2O，表面变暗 ②Naeq \o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加热或点燃))Na2O2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体 （2）钠元素的存在形态：只以化合态形式存在 （3）变质：钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠 （4）保存：一般保存在煤油或石蜡油中 （5）灭火：钠着火时一般用砂土扑灭 4．钠与活性氢的反应 （1）反应本质及关系式：2Na+2H+2Na++H2↑ ①水：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ②盐酸：2Na+2HCl2NaCl+H2↑ ③乙醇：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑ ④乙酸：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑ ⑤苯酚：2Na+2OH2ONa+H2↑ （2）反应速率快慢：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O （3）反应现象 ①水 ②乙醇：钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡 5．钠与盐反应 （1）钠和熔融盐反应 ①反应原理：发生置换反应 ②熔融TiCl4：4Na+TiCl44NaCl+Ti （2）钠和盐溶液（CuSO4）反应 ①反应原理：NaNaOHCu（OH）2↓ ②主要现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀 6．钠的用途 （1）制钠的化合物：制Na2O2等 （2）冶金还原剂：从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 （3）制高压钠灯：黄光，射程远、透雾能力强 （4）原子反应堆导热剂：钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强 易错点：钠的易错知识点 （1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 （2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。 （3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 （4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。 （5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。 【典例01】向分别盛有100mL水、100mL 0.1mol·L－1盐酸、100mL 0.01mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是（ ）。 A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【解析】选D。钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 知识点02 钠的氧化物的结构和性质 1．钠的氧化物的结构 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 电子式 所含离子 2个Na+和1个O2－ 2个Na+和1个O22－ 化学键 离子键 离子键和共价键 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 2．Na2O的晶胞 （1）晶胞中含Na2O个数：4，O2－的堆积方式：面心立方最密堆积 （2）Na+的配位数：4，O2－的配位数8 3．转化关系 （1）反应：2Na2O+O22Na2O2 （2）稳定性：Na2O2更稳定 4．Na2O2的自身氧化还原反应 （1）关系式