分子结构与性质(共价键).ppt

第二章分子的结构与性质第一节共价键**3、共价键分类按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键不同原子成键同种原子成键按成键方式σ键π键按电子云重叠方式价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。4、共价键的形成相互靠拢(a).s-sσ键的形成(1).σ键的形成(b).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(c)、p-pσ键的形成①类型②特点s-sσ键s-pσ键p-pσ键例：H2例：HCl例：Cl2可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高头碰头轴对称形成σ键的电子称为σ电子。5、π键两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠定义：?键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称例、探究分析N2分子中共价键的成分。(基态N原子电子排布式1S22S22Px12Py12Pz1)zzyyxN2分子中含1个σ键和2个π键成键判断规律牢固程度电子云形状成键方向π键σ键键型项目沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断强度较小，易断单键是σ键，双键中一个σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。二、键参数——键能、键长与键角1、键能失去电子吸引电子断键成键吸收能量释放能量气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量①定义：②单位：kJ·mol-1释放能量，取正值键能越大，键越牢固，分子越稳定③意义：观察表2-1某些共价键的键能④结论：同种元素形成的共价键的键能：单键双键叁键σ键键能π键键能2、键长形成共价键的两个原子间的核间距①定义：共价半径：同种原子的共价键键长的一半稀有气体为单原子分子，无共价半径②意义：往往键长越短，键能越大分子越稳定③结论：同种元素间形成的共价键的键长：单键双键叁键3、键角①定义：两个共价键之间的夹角CH4CCl4109°28′NH3107°18′H2O105°CO2180°②常见键角：共价键的方向性键能键长键角衡量共价键的稳定性描述分子的立体结构三、等电子原理1、定义：注意：有时将原子总数、价电子总数相同的离子也认为是等电子体原子总数相同、价电子总数相同的分子2、特点：具有相似的化学键特征许多性质是相近的3、常见等电子体如：两原子10电子等电子体（N2CO)三原子16电子等电子体(CO2CS2)注意：等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同4、等电子体的应用判断一些简单离子或分子的立体构型。利用等电子体在性质上的相似性，制造新材料。利用等电子原理针对某物质找等电子体。