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纯碱的制取
1.(2006?南通)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是()
A.B.C.D.
A.
B.
C.
D.
我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高.其主要反应如下:
nh3+h2o+co2=nh4hco3
NaCl(饱和)+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3l
△
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f
下列说法正确的是( )
▲.①反应是化合反应,②反应是置换反应
8.3反应过程中碳元素的化合价发生改变
。.③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
。.反应结束后,只得到一种产物Na2CO3
(2007?威海)追踪科学家的足迹
材料1:纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
(1) 20°C时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
将析出的晶体过滤,得到品体和滤液,洗涤品体,然后将晶体放在试管中充分
加热,得到Na2CO3;
向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4C1晶体,过滤,得到NH4Cl.
材料2:四种盐在不同温度下的溶解度表.
10C
20C
30C
40C
50C
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
nh4hco3
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
—
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
试回答下列问题:
在实验室中,你选择的制备CO2反应的化学方程式为
.在工业生产中,要获得生产纯碱的原料
CO2你认为最经济实用的方法是以为原料,该反应的
化学方程式为.
有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是( )
生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
副产品是一种氮肥
C-反应都不需要加热,可节约能源
检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
在②中,随着食盐的逐渐加入,溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶体之前,混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示,下同.)
.在③中,将析出的晶体过滤后,溶液中数量减少的离子有;滤液中仍然存在的离子有.②中反应的化学方程式为(5)在20°C时,向含NH4HCO321g的饱和溶液中加入足量食盆.试通过计算说明,随着食盐的逐渐加入,为什么会有NaHC03晶体析出,而没有NH4CI晶休析出?理论上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小题没有计算过程不得分.可能用到的相对分子质量:NH4HC03:79;NaCl:58.5;NaHC03:84,NH4CI:53.5).
化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F金刚石这六种物质中,选择适当的物质用序号填空.
有毒的物质是;
天然存在最硬的物质是;
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指;
焊接金属常用作保护气的是.
工业上采用氨碱法生产纯碱,是先向中通入氨气,制成饱和
氨盐水;在加压的条件下不断通入,而使结晶析
出;将加热分解即得纯碱.发生反应的化学原理是(填化学方程
式):(1);
.
用食盐制纯碱有以下步骤:
首先向浓氨水中加入足量的制饱和氨盐水.
再向饱和氨盐水中通入足量,产生大量沉淀,此步的反应原理是.
过滤,将滤纸上的固体转移至坩蜗中加热至不再有水蒸气产生,即得碳酸钠固体,该反应的化学方程式为.
碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”.
“联合制碱法”生产过程:
第一步主要反应为nh3+co2+h2o=nh4hco3该反应属于反应基本反应类型.
第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如下
通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度
的变化差异较大,请在溶解度图(如图)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图. +
“精制1”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是矗
.其反应化学方程示为馨
“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请
在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告. 温度t
实验操作
实验现象
实验结论
⑤查阅资料得知Na
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