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高一化学必背知识点归纳大全

高一化学必备知识总结

常见物质的颜色：

1、有色气体单质：氟气(F2)呈浅黄绿色、氯气(Cl2)呈黄绿色、臭氧(O3)呈淡蓝色

2、其他有色单质：溴(Br2)为深红色液体、碘(I2)为紫黑色固体、硫(S)为淡黄色固体、铜(Cu)为紫红色固体、金(Au)为金黄色固体、磷(P)为白磷(白色固体)和红磷(赤红色固体)、硅(Si)为灰黑色晶体、碳(C)为黑色粉末

3、无色气体单质：氮气(N2)、氧气(O2)、氢气(H2)、稀有气体单质

4、有色气体化合物：二氧化氮(NO2)

5、黄色固体：硫(S)、黄铁矿(FeS2)、过氧化钠(Na2O2)、磷酸银(Ag3PO4)、溴化银(AgBr)、碘化银(AgI)

6、黑色固体：氧化铁(FeO)、氧化铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)、碳(C)、硫化铜(CuS)、硫化铅(PbS)、氧化铜(CuO)

7、红色固体：羟化铁(Fe(OH)3)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铜(Cu2O)、铜(Cu)

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：高锰酸钾(KMnO4)、碘单质

11、白色沉淀：羟化铁(II)(Fe(OH)2)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、亚硫酸钡(BaSO3)、氢氧化镁(Mg(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)

12、有色离子(溶液)：铜离子(Cu2+)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色、铁离子(Fe2+)呈浅绿色、铁离子(Fe3+)呈棕黄色、高锰酸根离子(MnO4-)呈紫红色、硫氰铁离子(Fe(SCN)2+)呈血红色

13、不溶于稀酸的白色沉淀：氯化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4)

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：硫(S)、溴化银(AgBr)、碘化银(AgI)

高一化学知识点2

富集在海水中的元素——氯

1、氯气为黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物。

2、实验室制得的氯气中一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，才能得到干燥纯净的氯气。

3、铁和氯气反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，将氢气点燃后放入氯气中，现象为安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主要反应。

4、氯气溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含有Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、将氯水通入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，将氯气通入氢氧化钠溶液中可制备漂白液，有效成分为NaClO，通入氢氧化钙中可生成漂白粉。

6、检验溶液中的氯离子(Cl-)，需用到的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3。

高一化学知识点3

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

高一化学知识点4

铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

②Fe3+的检验：(黄色溶液)

a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

b)加KSCN溶液,溶液显红色.

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2