5.2氮及其化合物 第二课时 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

人教版·高中化学·必修·第二册;一、工业合成氨;同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。;弗里茨·哈伯;二、氨;电子式：;2、物理性质;氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂;【启发并实验】

氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？;打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。;（2）溶液为什么变为红色？;4、氨跟酸的反应;5、氨与氧气的反应：（氨的催化氧化）;NH3;7、氨气的实验室制法;;②药品：氯化铵晶体、熟石灰固体;?实验室中还可以用哪些方法制氨气?;②浓氨水加碱石灰法（气体的溶解性规律?）;⑦尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸);;〖注意〗

①制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。

②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。

③NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。;三、氨水;（1）氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使紫色的石蕊试纸变蓝。;（2）氨水的化学性质：;氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以

不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容

器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。;纯净物、氢化物、

不是电解质;四、铵盐;1、铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。;NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑;②铵盐与碱的反应：;4、【实验5-7】;反应的方程式：;5、NH4+的检验：;五、课堂小结;???1.如图1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（?）

A、HCl和H2O????????????????????????B、O2和H2O????

C、NH3和H2O????????????????????????D、CO2和NaOH;①制取并收集NH3②吸收NH3③检查气密性④排空气法收集CO2

A.①③B.②③C.①④D.②④;3.下列不属于铵盐的共同性质是()

A、加热时一定有氨气生成

B、与碱共热时都产生氨气

C、都是晶体

D、易溶于水;4.只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4、AlCl3五种无色溶液，这种试剂是()

A、NaOH溶液B、AgNO3溶液

C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液;5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()