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2022届高考化学冲刺新题型大三轮微考点—化学工艺流程题

Zn元素

1．(2019·全国卷Ⅱ·节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

则沉淀器中反应的离子方程式为____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为____________，样品中S2－的含量为________________________________(写出表达式)。

2．(2018·全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

金属离子

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

Cd2＋

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为___________________

________________________________________________________。

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有__________；氧化除杂工序中ZnO的作用是______________，若不通入氧气，其后果是______________。

(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________________________；沉积锌后的电解液可返回__________工序继续使用。

3．(2018·福州质检)目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氰化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如图所示：

已知：HCN有剧毒，Ka(HCN)＝5×10－10；

Au＋＋2CN－[Au(CN)2]－，平衡常数Kβ＝1×1038。

(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度________为宜。

(2)生产中用生石灰调节矿泥pH＞11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是______________________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转化为Na[Au(CN)2]。

①其化学方程式为________________________________________________________。

②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10～20℃，原因是________________________________________________________

________(答一点即可)。

③已知2H＋＋[Au(CN)2]－Au＋＋2HCN，该反应的K＝________。

(4)用锌还原Na[Au(CN)2]生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。

(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

①生成物A的化学式为______________________________________________。

②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg·L－1，除氰率达80%，计算

0～40min时间段反应速率v(CN－)＝________mg·L－1·min－1。(结果保留两位有效数字)

4．(