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九年级化学空气和氧气测试题

空气和氧气

中考要点：

一、空气中氧气含量的测定

通过过量红磷在燃烧匙中燃烧，观察集气瓶内水面上升的体积，测得空气中氧气的体积约占总体积的l／5。

1．反应现象：生成白烟；放热；集气瓶

点燃内水面上升了约1／5体积。2．化学方程式：4P+5O

点燃

==2PO

2 2 5

注意：由于反应生成的五氧化二磷是固

体小颗粒，现象应该描述为白烟，而不是白雾（指液体小液滴）。

讨论：集气瓶内剩余的气体主要是氮气，它能支持燃烧吗？它能溶于水吗？

答案：氮气不能支持燃烧，也不能溶于

水。

二、空气的组成

空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定。按体积分数计算，大约是：氮气78％，氧气21％，稀有气体0．94％，二氧化碳0．03％，其他气体和杂质0．03％。

三、氧气

、物理性质：在通常情况下，氧气是没有颜

色，没有气味的气体；氧气不易溶于水，密度比空气略大，在增加压强和降低温度时氧气可以变成淡蓝色液体，温度更低变成蓝色雪花状固体。

、化学性质：支持燃烧，供给呼吸

物质现象

物

质

现象

碳

磷

硫

铁

石蜡

在空气中保持红热，在氧气中发出白

光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟

在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体在氧气中燃烧，罩上干燥的小烧杯，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变

浑浊的气体

的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底(3)、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）

+O↑

2

实验室制氧Mn气O2

原理： 2HO

2 2

==2HO

2

△

2KMnO

===K

4

MnO

2 4

MnO2

+M△nO

2

+O↑

2

2KClO

===2KCl+3O↑

3 2

制取氧气的注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞

⑤加热高锰酸钾时试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶

内

四、气体的用途：

①氧气： 供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、

气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

考题分析：

例1、（06，徐州）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有

（ ）。

A.二氧化硫 B.稀有气体 C.二氧化碳 D.水蒸气

解析：本题考查了同学们对空气组成的了解。解题关键是要清楚空气中所含有的成分及它

们的一些性质。如：氧气能供给呼吸、CO能与

2

澄清石灰水反应生成难溶的CaCO

会凝聚成小液滴等。答案：D

、水蒸气遇冷

3

例2、（06，南京）下列物质在空气中燃烧时，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁没有水珠出现的是（ ）。

CO

CO

CH4

一氧化碳燃烧

A

H2

氢气燃烧

B

蜡烛燃烧

C

甲烷燃烧

D

解析：本题以图示的形式，总结性地考查了同学们对氧气化学性质的了解和掌握。解题的关键是比较清楚地了解氧气的化学性质，注重与某些物质反应时发生的现象。结合图示的内容逐一分析：一氧化碳在空气中燃烧只生成二氧化碳；氢气在空气中只生成水；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水。因此答案为A。

答案：A基础训练：

1、空气的成分：①氧气②氮气③二氧化碳④

稀有气体，按体积分数由小到大的顺序排列正确的是 （ ）

A．①②③④ B．②①③④C．③④①② D．②①④③

2、下列有关氧气的说法中正确的是

（ ）

A、工业上制氧气是利用了氧气的化学性质B、氧气具有可燃性

C、物质跟氧气发生反应都是化合反应D、相同情况下，氧气的密度比空气略大

3、下列物质在氧气中燃烧时，能产生大量白烟的是 （ ）

A、碳 B、硫 C、铁 D、磷4、下列物质之中，属于氧化物的是

（ ）

A、氮气 B、氧气 C、氧化铝 D、铝箔

5、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是 （ ）

A、增加氧气的质量 B、节省双氧水的质量

C、提高氧气的质量 D、使双氧水迅

速分解放出氧气