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篇)
氧化碳的实验室制法篇一
(1课时)
一。知识教学点
二氧化碳的实验室制法。
二。重、难、疑点及解决办法
1.重点:实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点:从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点:实验室制取二氧化碳,为什么不能用稀硫酸?
4.解决方法
(1)采取讨论的形式,从学生学过的氧气和氢气的实验室制法,归纳和总结出气体实验
室制法的设计思路和方法。。
(2)通过演示和补充实验,组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法,使学生掌握
实验室制取二氧化碳的原理,提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。教学步骤
(一)明确目标
1.联系实验室制取氧气、氢气,学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知
本节主要采用讨论的形式,使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程
[复习提问]:(1)CO2有哪些物理性质和化学性质?
(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么?
[小结]:实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂),在加
热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]:投影出制取H2、O2的几套装置图,通过讨论得出这些装置图的适用范围:
(1)当用固体反应,需要加热产生气体时,可采用制取氧气的装置;(2)当用固体与液体反应,
不需加热就能生成气体时,可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]:(1)在实验室如何收集H2和O2,根据它们什么性质?
(2)如何检验H2和O2?
[学生活动]:通过讨论得出以下结论:(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用
什么方法收集;(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]:实验室制取气体的思路和方法是:
1.首先了解在实验室的条件下,用什么药品,通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质,来设计实验装置,决定采用什
么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
[讲解]:根据以上思路,我们来学习二氧化碳的实验室制法。
[板书]:一。实验室制取二氧化碳的化学反应原理
[学生活动]:阅读教材第93页。
[板书]:1.药品:大理石(石灰石)和稀盐酸
2.化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
[学生活动]:讨论实验室制取CO2时,能否将稀HCl换成稀H2SO4?能否将CaCO3换成
[演示实验]:向装有大理石的试管中加入稀HCl,另一支也装有大理石的试管中加入稀
H2SO4,让学生观察实验现象。
[讲解]:大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体,是由于CaCO3和H2SO4反
应生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止大理石和H2SO4接触,反应就停止了,
所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。
[演示试验]:取两支试管,一支装有大理石,另一支装有碳酸钠,都加入盐酸。
[学生活动]:观察两支试管中产生气体的程度,思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳
是否容易收集。
[目的意图]:通过上面的演示试验,使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依
据的反应原理。
[提问]:根据实验室制取二氧化碳的反应原理,确定制取二氧化碳可采用什么装置?
[板书]:二。实验室制取二氧化碳的装置
1.装置:同制取氢气的装置相似。
[讲解]:采用与制取氢气相同的装置,指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口
瓶、大试管、启普发生器等,并强调装置的正确性和原因。
[提问]:根据CO2的物理性质,采用什么方法来收集CO2呢?
[板书]:2.收集方法:采用向上排空气法,不能用排水法。
[实验]:实验室制取二氧化碳。
[提问]:(1)如何检验生成的气体是二氧化碳?
(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化
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