2024届新高考二轮复习 化学计量 作业（全国通用）.doc

化学计量

1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol含电子数为3

B.4.6g二甲醚含有的极性共价键数为0.8

C.1HCOONa溶液中含数小于

D.22.4LNO与11.2L充分反应后氧原子数为2

2.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷（每一层由曲折的磷原子链组成）的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法的是不正确的是()

A.中含有的中子数为1.6

B.31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5

C.12.4g白磷与在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4

D.6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6

3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.中含有的电子数为1.1

B.标况下丁烯和环丁烷混合气体中含有键的数目为8

C.中含有CsCl分子数目为

D.溶液中含有阳离子的个数为2

4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()

A.10g重水中含有电子数目为4

B.标准状况下22.4L分子中所含的CH键总数为3

C.7.1g与足量的水反应转移的电子总数为0.1

D.向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中的数目小于0.1

5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.3g与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间

B.氨气分解生成2.24L（折算成标准状况），则断裂的共价键数目为0.6

C.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6个O原子

D.将4.6g（含）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05

6.锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中，下列叙述不正确的是()

A.反应中共消耗

B.生成的气体中与的体积比为7:1

C.反应中共消耗1.6molZn

D.反应中共转移3.2mol电子

7.雄黄（，）与雌黄（）在古代均曾入药。二者可发生如图转化。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol雄黄（）分子中，含有S—S非极性共价键的数目为

B.反应Ⅰ每生成气体时，转移的电子数目为

C.反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗分子的数目为

D.溶液中，数目之和为

8.设为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为。下列说法正确的是()

A.的溶液中，的数目小于0.1

B.若反应转移电子6，则生成

C.的氨水中，

D.溶液中水的电离程度：氨水大于溶液

9.某温度下，向图中所示a、b、c、d中分别充入等质量的四种气体中的一种（已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法错误的是()

A.d中通入的气体是 B.a和b中原子个数之比为16:11

C.a和c容器的体积之比为1:2 D.c和d中气体密度之比为2:1

10.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.标准状况下，含个氧原子

B.等质量与含有相同数目的中子

C.晶体中含有个Si—O键

D.标准状况下，与足量的水反应,转移个电子

11.设为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()

A.12g金刚石含有的共价键数目为4

B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3

C.标准状况下，22.4L中含有的分子数为

D.的溶液中，阳离子的数目之和为0.2

12.设为阿伏加德罗常数的值，氯气在自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是()

A.上述反应中，与足量水反应转移1mol电子

B.每1mol非极性键断裂的同时有个极性键断裂

C.HClO的电子式为

D.中含有电子数为

13.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越

B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰内层NaCl的浓度约为（设海冰的密度为）

D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

14.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的数目为0.3

B.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1mol中可供剪切的C—H键数目为5

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5

D.1mol石墨与含2mol的浓硫酸充分反应，生成的\mathrm{SO}_{2}的数目为2

15.人体血液里的质量浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于