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福建省漳州市诏安县怀恩中学高三化学摸底试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是?????????????????????????????????????????????????(????)
A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液??????B.AlCl3溶液与NaOH溶液
C.KAlO2溶液与KHSO4溶液????????????D.2%的硝酸银溶液和2%的氨水
参考答案:
A
略
2.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)十2OH-
C.当0.lmolZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×l023
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用
参考答案:
B
略
3.下列说法正确的是
??????A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
??????B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
??????C.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
??????D.氨气溶于水后,在水溶液中主要以NH4+形式存在
参考答案:
C
略
4.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O?2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-??
参考答案:
A
略
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO、Cl-
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO
C.使甲基橙变红色的溶液:NH、Cu2+、ClO-、Cl-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+、AlO、Cl-、NO
参考答案:
【知识点】离子共存??B1
【答案解析】A解析:B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+,C、使甲基橙变红色的溶液显酸性,则ClO-变为HClO,D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀,因此选A。
【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入足量SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中滴加KSCN溶液,不出现红色,由此得出的结论是(???)
???A.白色沉淀是BaSO3???????????????B.白色沉淀是BaSO3和S
???C.白色沉淀是BaSO4???????????????D.白色沉淀是FeSO3
参考答案:
C
略
7.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(??)
选项化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
参考答案:
D
解析:A.二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁,2Mg+CO2=C+2MgO,符合置换反应概念,属于置换反应,故A不选;B.氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁,
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,符合置换反应概念,属于置换反应,故B不选;C.二氧化硅与碳反应生成Si与CO,符合置换反应概念,属于置换反应,故C不选;D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,不属于置换反应,故D选。
8.在实验室中从苯酚中分离出苯,可选用下列装置中的()
A.①③ B.②④ C.①② D.①③④
参考答案:
C
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】从苯酚中分离出苯,可利用沸点差异来分离,还可利用加NaOH溶
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