性质实验区及区元素.ppt

关于性质实验区及区元素一、实验目的试验d区元素及化合物主要性质，掌握常见d区离子的检验方法。2.试验ds区元素及其化合物的主要性质。3.练习性质试验的基本操作。第2页,共22页，2024年2月25日，星期天二、实验原理d区元素的价电子构型：(n-1)d1~9ns1~2。由于(n-1)d电子参与成键，d区元素绝大多数具有多种价态、水溶液中离子多数有颜色。d区元素的离子极化能力较强，故其难溶盐也较多，水溶液中的高价离子往往以含氧酸根的形式存在。本实验主要试验Cr、Mn、Fe、Co、Ni的重要化合物的性质。第3页,共22页，2024年2月25日，星期天氢氧化物Cr(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3颜色灰绿白白粉红绿红褐褐色黑酸碱性两性碱性极弱两性极弱两性碱性弱两性碱性碱性D区五种代表性金属的氢氧化物颜色及酸碱性第4页,共22页，2024年2月25日，星期天水溶液中的Cr(VI)有两种存在形式：2CrO42–(黄)+2H+Cr2O72–(橙)+H2O在酸性介质中，Cr2O72–与H2O2反应生成蓝色过氧化铬CrO5,可用于Cr(VI)或Cr(III)的鉴定。在碱性介质中，白色Mn(OH)2易被空气氧化为棕色二氧化锰水合物MnO(OH)2。酸性介质中Mn2+很稳定，只有很强的氧化剂如PbO2、NaBiO3、S2O82–才能将其氧化为MnO4–。MnO4–具有强的氧化性，它的还原产物与溶液的酸碱性有关。MnO4–在酸性、中性、强碱性介质中的还原产物依次是Mn2+、MnO2、MnO42–。第5页,共22页，2024年2月25日，星期天+2价态的Fe、Co、Ni均具有还原性，且还原性依次减弱。+3价态的Fe、Co、Ni氢氧化物均具有氧化性，且氧化性依次增强，特别是在酸性介质中更为明显，除Fe(OH)3外，Co(OH)3、Ni(OH)3与HCl作用，均能产生Cl2。Fe、Co、Ni能形成多种配合物，常见配体有：NH3、CN–、SCN–、F–等，Fe无论二价或三价均难以形成氨配合物。由于配合物生成，其氧化还原性也发生较大的变化。此外，Fe、Co、Ni的一些配合物稳定且有特征颜色，可用于离子鉴定。第6页,共22页，2024年2月25日，星期天ds区元素的价电子构型：(n-1)d10ns1~2。其离子有较强的氧化性，较强的极化能力，易形成配合物。ds区元素的多数化合物难溶或微溶于水，其中许多可作为该区元素离子的鉴定。同一族、从上至下，氧化物与氢氧化物的碱性上升。第7页,共22页，2024年2月25日，星期天三、仪器和试剂见补充讲义第8页,共22页，2024年2月25日，星期天1.氢氧化物生成与性质：CrCl3MnSO4(NH4)2Fe(SO4)2FeCl3CoCl2NiCl2过量NaOHCr(OH)3↓灰白→溶解Mn(OH)2↓白→→棕Fe(OH)2↓白→→红棕Fe(OH)3↓红棕Co(OH)2↓粉红Ni(OH)2↓绿四、实验步骤①第9页,共22页，2024年2月25日，星期天Mn(OH)2白MnO(OH)2棕O2Fe(OH)2白Fe(OH)3红棕O2、H2OCr(OH)3+OH‐CrO2‐+H2O绿色溶液第10页,共22页，2024年2月25日，星期天Cu2++OH-→Cu(OH)2将沉淀分成3份加2MH2SO4溶解加6MNaOH溶解加热变黑加2MH2SO4溶解[Cu(OH)4]2-②(CuO)第11页,共22页，2024年2月25日，星期天Ag++OH-→AgOH→Ag2OAg2O溶于HNO3Ag2O溶于氨水→[Ag(NH3)2]+③第12页,共22页，2024年2月25日，星期天Zn2++OH-→Zn(OH)2Zn(OH)2分别溶于硫酸和氢氧化钠溶液。[Zn(OH)4]2-Hg2++OH-→HgO↓(红色或黄色沉淀)HgO溶于HNO3HgO不溶于NaOH④⑤第13页,共22页，2024年2月25日，星期天2.氧化还原性：