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河南省南阳市内乡实验中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.下列有关实验的叙述合理的是(???)??????????????????????????????????????
①用pH试纸测得氯水的pH为2??
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小
⑤实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度
A.②⑤?????????????????????????B.②③⑤???????????????C.①②④??????????????D.②③④⑤
参考答案:
A
略
2.下列实验方案合理的是()
A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C.制备FeCl3溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释
D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
参考答案:
答案:AC
3.各组性质比较的表示中,正确的是()
A.沸点:Cl2<2<Br2<I2 B.沸点:HF<HCl<HBr<HI
C.氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 D.还原性:HF<HCl<HBr<HI
参考答案:
D
【考点】元素周期律的作用.
【分析】A.卤族元素单质中,单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大;
B.氢化物的分子量越大沸点越高,分子间存在氢键的沸点最高;
C.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强;
D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,对应氢化物的还原性越弱.
【解答】解:A、卤族元素单质中,单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大,相对分子质量F2<Cl2<Br2<I2,所以熔沸点F2<Cl2<Br2<I2,故A错误;
B.氢化物的分子量越大沸点越高,但是HF分子间存在氢键,所以沸点最高,即沸点顺序是HCl<HBr<HI<HF,故B错误;
C、元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性F>Cl>Br>I,所以氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,故C错误;
D、元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,对应氢化物的还原性越弱,非金属性F>Cl>Br>I,所以还原性:HF<HCl<HBr<HI,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律,为高考高频点,明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系,熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律,题目难度不大.
4.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5u
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-?、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
参考答案:
C
略
5.有关下图装置中的叙述正确的是(???)
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱
参考答案:
B
略
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是
A.常温常压下,3.0g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7NA
B.标准状况下,22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.标准状况下,由Na2O2制得11.2LO2,反应转移的电子数为0.5NA
参考答案:
C
略
7.已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是(???)
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3△H1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
参考答案:
AC
略
8.100mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体(标准状况),假定电解后溶液体
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