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高二化学期末试卷带答案解析
考试范围:xxx;考试时间:xxx分钟;出题人:xxx
姓名:___________班级:___________考号:___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得??分
?
?
一、选择题
1.下列叙述正确的是(???)
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
D.下图中电子由Zn极移向Cu极,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
2.下列各项与反应热的大小无关的是(???)
A.反应物的状态
B.生成物的状态
C.反应物的多少
D.表示反应热的单位
3.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是
4.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是
A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
B.人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的
C.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
D.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
5.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.25℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)>=1×10-llmol?L-1,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的PH=7,则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1
D.100℃时,某NaS04溶液中c(S042-)="5"×10-4mol?L-1,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1
6.已知某烃混合物完全燃烧后,生成CO2和H2O的物质的量之比为l:1,该混合物不可能是
A.乙烯和丙烯(C3H6)?????B.乙烷和苯?????C.甲烷和乙烷?????D.苯和甲烷
7.下列有关说法正确的是
A.氢气的摩尔质量是2克
B.20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
D.在相同温度和压强下,等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:4
8.下列食品添加剂与类别对应错误的是(???)
A.调味剂——亚硝酸钠
B.防腐剂——苯甲酸钠
C.疏松剂——碳酸氢钠
D.着色剂——叶绿素
9.在相同温度时,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
10.下列说法中,正确的是()
A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越少,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
评卷人
得??分
?
?
二、填空题
11.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-
6.3×10-50
5.4×10-13
8.3×10-17
下列说法不正确的是:???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀Ag2S
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
12.一氯甲烷,也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159克/厘米3,熔点为-97.73℃,沸点为-24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷:
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式?????????????,
(2)装置b的作用是?????????????????????????;
(3)已知
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