2024届高三高考化学一轮复习课件 第八章第5讲 醛、酮、羧酸、酯、酰胺.pptx

第八单元第5讲醛酮羧酸酯酰胺2024高考化学一轮复习

1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺典型代表物的结构与性质。2.掌握醛、酮、羧酸、酯之间的转化以及合成方法。复习目标

醛、酮考点一

醛、酮2023-2024第一学年基础知识快问快答

含有的有机物一定是醛或酮

醛基可以写成—CHO、或—COH、OHC—、HOC—

乙醛又叫蚁醛

甲醛又称福尔马林

甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物

丙酮是分子量最小的酮

只有醛能发生银镜反应

物理性质由于羰基的极性大，增加了分子间的吸引力，因此，醛酮的沸点比相应相对分子质量的烷烃高,但比醇低。沸点：水溶性：密度：醛酮的氧原子可以与水形成氢键，因此低级醛酮能与水混溶。脂肪族醛酮相对密度小于1，芳香族醛酮相对密度大于1。

常见醛酮名称HCHOCH3CHOCH3CH2CHOCH3(CH2)3CHOCHO甲醛乙醛丁酮丙酮苯甲醛戊醛丙醛3-戊酮2-戊酮环己酮

从结构角度分析醛酮的化学性质?+?++氧化反应加成反应活泼α-H反应加成反应活泼α-H反应

(1)氧化反应①催化氧化②银镜反应（土伦试剂）③与新制的Cu(OH)2的反应（斐林试剂）＋3H2O1、醛基与氧化剂的比例如何确定2、醛基的氧化产物不是羧酸而是羧酸盐突破1:醛的化学性质---氧化反应银镜砖红色沉淀检验醛基的特征反应1molHCHO与多少银氨反应HCHO与银氨溶液反应的最终产物是什么？

1.银镜反应实验注意事项①试管内部必须洁净；②银氨溶液要随用随配，久置易生成雷暴银；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④乙醛用量不宜太多，一般3～5滴2.与新制氢氧化铜反应实验注意事项①配制Cu(OH)2悬浊液时，所用的NaOH溶液必须过量；②Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；③反应液直接加热煮沸醛基的检验

突破2:醛酮的化学性质---加成反应(1)还原反应(催化加氢)

突破2:醛酮的化学性质---加成反应(2)与具有极性键共价分子（如HCN、NH3、CH3OH等）电性分析法

+R1-MgXR1CHO+R2-MgXR1CHO+HCN+R2O-H+ R1CHO+R2O-H+HCNR1CHO+H-CCHH-CCH1.8.7.6.5.4.3.2.

(3)羟醛缩合突破3:醛酮的化学性质---活泼α-H反应(加成反应）

乙醛与丙酮的羟醛缩合产物

羧酸、羧酸衍生物考点二

1.羧酸、羧酸衍生物的结构特点物质羧酸酯酰胺酰卤酸酐结构通式??结构与命名XROH

2.常见羧酸、羧酸衍生物的名称苯甲酸（安息香酸）甲酸（蚁酸）乙酸（醋酸）2,3-二甲基丁酸HCOOHCH3COOH己二酸邻苯二甲酸丙酰氯苯甲酰溴丙烯酰氯乙酸酐（单纯酐）乙丙酐（混酐）苯甲酸异丙酯乙酰胺N-乙基乙酰胺N,N-二甲基甲酰胺（简称DMF）苯甲酰胺

物理性质沸点：水溶性：低级羧酸溶于水，随分子量增加，溶解度减小。酰氯和酸酐不溶于水，低级的遇水易分解。酯在水中溶解度小，低级酰胺可溶于水，N,N-二甲基酰胺和N,N-二乙基酰胺与水互溶羧酸羰基氧电负性强，可形成二缔合体，沸点比分子量相当的烷烃、卤代烃、醇高。酰氯和酯因分子内无缔合，其沸点比分子量相近的羧酸低，酸酐与酰胺的沸点比相应酸高

从结构角度分析羧酸化学性质

突破一、羧酸的化学性质1.酸性应用：醇、酚、酸的鉴别与分离

2.取代反应（α-H的卤代反应）原因：羧基的吸电子作用，使α-氢原子比较活泼。反应条件：红磷、碘或硫等。

2.取代反应（生成羧酸衍生物）酯酸酐酰氯酰胺

7.8.己二酸+己二胺缩聚5.6.乙二酸+乙二醇缩聚1.2.成内酯3.4.2分子成环

突破二、羧酸衍生物的化学性质反应活性强弱顺序是：

通式：1.水解

2.醇解通式：

1.7.8.5.6.4.3.2.

3．氨解通式：

补充：胺(R—NH2)的碱性胺类化合物与NH3类似，具有碱性，能与盐酸、醋酸等反应。①碱性的原因：RNH2＋H2O＋OH－。②与酸的反应：RNH2＋HCl―→RNH3Cl。