2024届高三化学一轮复习 阿累尼乌斯(Arrhenius) 公式课件.pptx

阿累尼乌斯(Arrhenius)公式

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高考直通车阿累尼乌斯(Arrhenius)公式高考直通车1819年阿累尼乌斯总结出了速率常数与热力学温度关系的经验公式k=Ae-—EaRTA─称频率因子或指前因子;lnk=——+lnA-EaRT由于温度T在指数项，所以它的微小变化就会引起速度常数的较大变化。Ea─称为活化能，受温度影响，但影响不大，通常忽略温度的影响。T─热力学温度R─气体常数注意：Ea的单位与R的单位要一致；在阿累尼乌斯公式中，k是无量纲的

高考直通车阿累尼乌斯(Arrhenius)公式高考直通车Arrhenius方程的对数形式是直线方程由于Ea受温度的影响不大,所以lgk对1/T作图是一条直线：由斜率就可求出活化能:Ea=-2.303R×斜率lnk=——+lnA-EaRTlgk=-————+lgAEa2.303RT斜率=-————Ea2.303R截距=lgAlgk1/T活化能较低活化能较高活化能更高lnk1/TEa越大，则反应的k对温度更敏感。将自然对数形式改写成常用对数形式

高考直通车活化能的求算高考直通车例：实验测得温度对反应：NO2+CO=NO+CO2的影响如下图，求反应的活化能。斜率=———=-7.0×103-3.50.5×10-3Ea=-2.303R×斜率=134kJ·mol-1|||||1.21.31.41.51.61.71/T×103lgk2-1-0--1--2A(1.2,1.8)B(1.7,-1.7)lgk1=-————+lgAEa2.303RT1lgk2=-————+lgAEa2.303RT22.303RT1T2k1T1-T2lg——k2Ea=————lg——=—————-—=———·———k1k2Ea2.303R1T21T1T1-T2T1T2Ea2.303R2.303R11T1T22.303R

高考直通车活化能的求算高考直通车例：反应2NOCl(g)=2NO(g)+Cl(g)在300K时k1＝2.8×10-5L·mol-1·s-1；400K时k2＝7.0×10-1L·mol-1·s-1，求反应的Ea。Ea=—————lg——=——————————lg————2.303RT1T2T1-T2k1k22.303×8.31×300×400300-4007.0×10-12.8×10-5＝1.01×105J·mol-1＝101kJ·mol-1

高考直通车Ea对k随T变化时的影响高考直通车例：反应一的Ea1=100.0[KJ?mol-1]，二的Ea2=150.0[KJ?mol-1]，若二反应的A相等，求：⑴二反应在300K时的k之比；⑵二反应分别从300K升温到350K时速率常数k的变化。

高考直通车平行反应中温度选择原理高考直通车(1)如果Ea1Ea2，升高温度，对反应1有利；(2)如果Ea1Ea2，升高温度，对反应2有利。高考直通车lgk1=-————+lgAEa12.303RT1lgk2=-————+lgAEa12.303RT2lg——=—————-—=———·———k2k1Ea2.303R1T11T2T2-T1T1T2Ea2.303Rlg——=—————-—=———·———k2k1Ea12.303R1T11T2T2-T1T1T2Ea12.303Rlg——=—————-—=———·———k4k3Ea2.303R1T11T2T2-T1T1T2Ea2.303REa22.303R1T11T2T2-T1T1T2Ea22.303RA→BA→CEa1k1k2Ea2k3k4T1T2平行反应反应1反应2

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