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二氧化硫
二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
o
大,易液化(沸点是-10C),易溶于水(常温常压下
一体积水能溶解40体积的二氧化硫).
【讨论】
实验室制SO气体，应注意什么？该如何收集？
2
石蕊试液为什么会变红？
【答案】：实验室制SO应防止污染空气！用向
2
上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2
溶于水使溶液呈酸性。
(二)、化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与HO反应
2
SO+HOHSO
2223
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO、HO。
22
(2)、与碱反应
SO+2NaOH=NaSO+HO
2232
实验室制取SO，选择碱液吸收尾气，防止空气污
2
【讨论】硫有哪些常见化合价？
根据化合价推测
SO除具
2
有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。
2、具有还原性
（1）SO
+
HO
=
HSO
22224
2SO+O=2SO
223
化合价上升，被氧化
（2）、SO+X+2HO=HSO+2HX
22224
化合价降低，被还原
思考：为什么SO可以使氯水、溴水、碘水褪色？
2
3、具有氧化性
化合价上升，被氧化
SO+
2HS
==
3S↓
+
2HO
2
22
化合价降低，被还原
4、具有漂白性——能使品红褪色
【讨论】
SO的漂白性与次氯酸相同吗？
2
【讨论】氯水和SO都具有漂白作用，则将
2
1molSO和1molCl通入同一容器水中，所得溶
22
液的漂白作用加强吗？
提示：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl
22224
此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，
可以用作食物和干果的防腐剂
【讨论】SO可以使溴水褪色和SO使品红褪
2
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