氯元素专题复习-氯及其化合物复习.doc

氯及其化合物

一、氯气的性质及用途：

1．物理性质：

常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：

氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕

如：=1\*GB3①2Na＋Cl22NaCl〔产生白烟〕

=2\*GB3②Cu＋Cl2CuCl2〔产生棕黄色的烟〕

=3\*GB3③2Fe＋3Cl22FeCl3〔产生棕色的烟〕

注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。

〔2〕与非金属反响

如：=1\*GB3①H2＋Cl22HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸

H2＋Cl22HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸

=2\*GB3②2P＋3Cl22PCl3〔氯气缺乏；产生白雾〕

2P＋5Cl22PCl5〔氯气充足；产生白烟〕

〔3〕与水反响：Cl2＋H2O=HCl＋HClO

〔4〕与碱反响

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余的氯气〕

2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精的漂白原理〕

〔5〕与某些复原性物质反响

如：=1\*GB3①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

=2\*GB3②2KI＋Cl2=2KCl+I2〔使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验〕

=3\*GB3③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4

〔6〕与某些有机物反响

如：=1\*GB3①CH4＋Cl2CH3Cl+HCl〔取代反响〕

=2\*GB3②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl〔加成反响〕

3．氯水的成分及性质：

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少局部氯分子与水反响，Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，大局部是以Cl2分子状态存在于水中。

注意：〔1〕在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水那么几乎是盐酸溶液

①一元弱酸，比H2CO3弱

〔2〕HClO的根本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑

③强氧化性；

④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

〔3〕几种漂白剂的比拟

漂白剂

HClO

Na2O2〔H2O2〕

SO2

活性炭

漂白原理

氧化漂白

氧化漂白

化合漂白

吸附漂白

品红溶液

褪色

褪色

褪色

褪色

紫色石蕊

先变红后褪色

褪色

只变红不褪色

褪色

稳定性

稳定

稳定

不稳定

——

4．氯气的制法：

加热〔1〕实验室制法

加热

药品及原理：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2↑

强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反响生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反响。

仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置

实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集

收集方法：向上排空气法〔或排饱和食盐水法〕

净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸枯燥

尾气处理：用碱液吸收

通电〔2〕氯气的工业制法：〔氯碱工业〕

通电

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

二、氯化氢的性质和实验室制法：

1．物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸。

2．盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性)

3．氯化氢的实验室快速制法：

(1)药品及反响原理:

加热NaCl+H2SO4===NaHSO4+HCl↑(不加热或微热)

加热

NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑(加热到500oC—600oC)

加热总反响式:2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

加热

(2)装置:与制氯气的装置相似

(3)收集方法:向上排空气法

(4)检验方法:用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生

(5)尾气处理:用水吸收(倒扣漏斗)

三、卤族元素：

1．卤素及化合物的性质比拟：

氟

氯

溴

碘

单质物理性质

状态

气

气〔易液化〕

液〔易挥发〕

固〔易升华〕

熔、沸点

熔、沸点逐渐升高

颜色

淡黄绿色

黄绿色

红棕色

紫黑色

密度

密度逐渐增大

X2与H2化合

条件

冷暗处

光照

加热

持续加热

程度

剧烈爆炸

爆炸

缓慢

化合同时分解

X2与H2O化合

反响

2F2+2H2O=4HF+O2

X2