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第课时酸碱中和滴定
[目标导航].了解酸碱中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。.学会滴定原理的迁移应用。
【练一练】
.书写下列反应的离子方程式
()盐酸和溶液:++-。
()溶液和()溶液:++\\(-)+++-+↓。
()盐酸和():++()++。
.常温下,判断下列酸碱混合后溶液的
()=的盐酸与=的溶液等体积混合后,溶液的等于。
()=的盐酸与=的氨水溶液等体积混合后,溶液的大于。
()=的醋酸溶液与=的溶液等体积混合后,溶液的小于。
.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
()任何酸碱反应的离子方程式都可写为++-(×)
()容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏(√)
()量筒读数时,俯视偏大,仰视偏小(√)
一、酸碱中和滴定
.中和滴定的原理
酸碱中和反应的实质可用离子方程式++-来表示,在中和反应中,+、-之间的物质的量关系是(+)=(-);若用参加反应的(+)、(-)来表示,其关系式为(+)·酸=(-)·碱,由此可计算(+),其表达式是(+)=\((-)·碱酸);也可计算(-),其表达式是(-)=\((+)·酸碱)。由(+)、(-)可分别求出相应酸、碱的浓度。
.用·-的盐酸中和未知浓度的溶液,中和完成后用去盐酸,请你根据上述关系式计算溶液的物质的量浓度·-。
.请你根据以上原理分析,归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液,未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
二、主要仪器及使用
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
.滴定管分为两种:
()酸式滴定管:包括玻璃活塞、长玻璃管,可盛放酸性溶液、强氧化性溶液,不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
()碱式滴定管:包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球,可盛放碱性溶液。
滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、刻度,滴定管的精确读数为。
.滴定管的使用方法
()检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
()润洗仪器:在加入溶液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗~遍。
()加入溶液:分别将溶液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管刻度线以上~处。
()调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,然后调节滴定管液面使其处于某一刻度。准确读取数值并记录。
三、实验操作步骤
酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为个关键字:
.洗(洗涤):洗涤仪器并进行检漏、润洗。
.取(取液):向酸(碱)式滴定管中注入标准液;向锥形瓶中注入待测液,加入~滴指示剂。
.滴(滴定):在锥形瓶下垫一张白纸,向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入),至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时,停止滴定。
.读(读数):平视滴定管中凹液面最低点,读取溶液体积。
.记(记录):记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度,重复滴定~次将数据记入表中。
.算(计算):以(终-始)为消耗的标准液的体积,取~次实验结果的平均值,依据
待=\(标·标待)(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。
【合作探究】
.回答滴定前准备阶段中的有关问题。
()酸式滴定管在使用前需检查活塞是否漏水,怎样检查?请叙述操作过程。
答案将旋塞关闭,滴定管里注满水,把它固定在滴定管夹上,放置分钟,观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出,然后将旋塞旋转°,继续观察,旋塞不渗水才可使用。
()在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗~遍,请叙述操作方法。
答案从滴定管上口加入~所要盛装的酸或碱溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁,然后一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞;碱式滴定管轻轻挤压玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
()滴定管怎样注液?
答案分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于刻度以上~处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。
()滴定管怎样调整起始读数?
答案在滴定管下放一烧杯,
调节活塞,使尖嘴内充满溶液(如果尖嘴处有气泡应快速放液以赶走气泡,除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图),并使液面处于某一刻度,准确记录读数。
.回答滴定过程中的有关问题。
()酸碱中和滴定的关键:一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积,这需要用精确度较高的实验仪器,并正确使用,确保标准液浓度的准确;二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应,这需要选用合适的指示剂,并通过颜色变化来准确判断。
()①酸碱中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙,而不用石蕊,由于它变色范围大,且变色不灵敏。石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜
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