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专题7分析与评价类实验探究题
1.(2021·常州)如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
(1)仪器a的名称为。
(2)准备相同的两套装置,锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水,搅一段时间后打开止水夹,观察到轻质塑料球向左移动一小段,移动原因是,实验中b管的作用为:平衡气压有利于液体顺利滴下和。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液,搅排一段时间后打开止水夹,观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多,主要原因可用化学方程式表示为,随后,向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌,可观察到轻质型料球(选填向左”、“向右”或“不”)移动。
(3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL,收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应?(写出计算过程)
2.(2021·常州)兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理,用图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下:
①将CuO加水制成糊状,用毛笔刷在试管内壁,烘干;然后在试管底部加入一定量的焦炭,再向试管里通入干燥的CO2,此时用仪器测得CO2含量为ag/L,用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间,无明显现象,随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间,停止加热,用热成像仪拍摄图1中虚线框部位,数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位,1分钟左右黑色固体变成紫红色。
(1)操作②中实验现象说明CO2(选填“能”或“不能”)与CuO反应。
(2)操作③中CO2含量减小的原因是。
(3)操作④中的化学反应方程式为。
(4)实验结束后,一般将装置内的气体灼烧处理,目的是。
(5)由图2可知,刚停止加热后焦炭区温度降低更快,可能的原因是。
3.(2021·朝阳)在实验室开放日,为验证质量守恒定律,甲、乙两组同学分别设计了以下实验,并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题:
(提出问题)两组实验都能验证质量守恒定律吗?
(1)(进行实验)
甲组同学在实验过程中发现,化学反应前后天平平衡,成功验证了质量守恒定律,其化学方程式为。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜,其原因是。此反应(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(2)(实验结论)
在验证质量守恒定律时,对于有气体参加或生成的化学反应,一定要在装置中进行。
(3)(发现问题)
实验过后,两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么?
(猜想与假设)
猜想Ⅰ:只有NaCl;猜想Ⅱ:NaCl、Na2CO3和HCl;
猜想Ⅲ:NaCl和HCl;猜想Ⅳ:。
(4)(交流讨论)
经过讨论,甲组同学认为,猜想是错误的,原因是(用化学方程式回答)。
(5)(实验与结论)
甲组同学先将少量废液滴入试管中,然后滴入酚酞溶液,现象为,原因是,则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中,然后滴入氯化钡溶液,现象为,则猜想Ⅳ正确。
(6)(拓展与应用)
①若想验证猜想Ⅲ正确,可选择的试剂有(填字母序号)。
A.紫色石蕊溶液B.铁粉C.氢氧化钠溶液D.碳酸钾溶液
②若猜想Ⅲ正确,想得到废液中的氯化钠固体,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只需对废液进行操
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