2010高考二轮复习化学学案(19个专题)-通用13.doc

专题四化学反应中的能量变化热化学方程式

【学法导航】

本专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习：

正确书写热化学方程式：

热化学方程式书写注意事项：

①△只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△为“－”；若为吸热反应，△为“＋”。△的单位一般为。

②注意反应热△与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△的测定条件绝大多数△是在℃下测定的，可不注明温度和压强。

③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。

④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“”，液体用“”，固体用“”，溶液用“”。热化学方程式中不用↑和↓

注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△相对应，如果化学计量数加倍，则△也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反

盖斯定律的应用：

反应热计算的常见类型及方法：

.单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。

.多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。

方程组法

.混合物的计算十字交叉法

极限分析法

平均值法

估算法

.计算反应热的规范书写：

（）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。

（）必须代数据，且数据后必须带单位。

（）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。

（）注意正负号：放热反应的△必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！

（）△为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在△后用下标或加括号代表某种物质的反应热！

（）不能出现“的燃烧热”类似的表述！

（）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。

【典例精析】

.（海南卷）白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：—·—、—·—、·—、·—。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△，其中正确的是（）

．（6a－4c－）·—（4c－6a－）·—

．（4c－4a－）·—．（4a－4c－）·—

【答案】

【解析】由图可以看出：中有的－，的中含有＝，的中含有的＝，的－，所以△＝(6a＋－4c－)·－。

【考点分析】化学反应热的有关计算

.已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是（）

．；

．；

．；

．；

【答案】

【解析】燃烧热是指在摄氏度时可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。乙炔完全燃烧生成二氧化碳，因此对应放出热量为

【考点分析】热化学方程式的书写.判断

.将·溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持＋＝）。下列叙述正确的是

．做该实验时环境温度为℃

．该实验表明化学能可能转化为热能

．溶液的浓度约为·

．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】

【解析】中和反应为放热反应，对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如是吸热反应，错，从表中分析当加入溶液、溶液反应后温度为℃，故实验时环境温度小于℃，错，加入溶液反应放热最多，应是酸碱正好中和，故（）·，错。

.下列叙述正确的是

．和互为同位素，性质相似

．常温下，的水溶液中＋、－、－、＋可以大量共存

．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

．(石墨，)(金刚石，)△＞，所以石墨比金刚石稳定

【答案】

【解析】选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；中的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组、、、中增加，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；中此反应的△０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。

【考点分析】焓变的理解

.下列说法正确的是