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必考部分第八章第讲
一、单项选择题
.在·-的醋酸中加入少量的后,其变化结果是()
①酸性增强,减小②醋酸的浓度减小③(+)变小④(-)变小
.①④ .②④
.①③ .②③
【答案】
.下列说法不正确的是()
.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质
.氨气的水溶液能导电,因此是电解质
.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小
【答案】
.常温下·-醋酸溶液的=,下列能使溶液=(+)的措施是()
.将溶液稀释到原体积的倍
.加入适量的醋酸钠固体
.加入等体积·-盐酸
.升高溶液的温度
【答案】
【解析】醋酸是弱酸,电离方程式是++-,故稀释倍,增加不到一个单位,项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其增大,可以使其由变成(+),项正确;加入等体积·-盐酸,虽然抑制了醋酸的电离,但增大了(+),溶液的减小,项错误;升高溶液的温度,促进了醋酸的电离,(+)增大,溶液的减小,项错误。
.(佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是()
.酒精 .
. .
【答案】
.(青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是()
.因为的水溶液可以导电,所以是电解质
.因为可以使溴水褪色,所以具有漂白性
.因为加热后纯水的,所以升温可使水呈酸性
.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应
【答案】
.某温度下,相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()
.Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线
.点溶液的导电性比点溶液的导电性强
.点的数值比点的数值大
.点酸的总浓度大于点酸的总浓度
【答案】
【解析】醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的+浓度减小得慢、变化,项错误;随着被稀释溶液体积的增大,溶液中离子浓度在减小,项正确;温度一定,任何稀的水溶液中的都是一定值,项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液的相同,醋酸的浓度比盐酸大,项错误。
.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
×-
×-
×-
×-
从以上表格中判断以下说法不正确的是()
.在冰醋酸中这种酸都没有完全电离
.在冰醋酸中高氯酸是这种酸中最强的酸
.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为++\\(-)
.水对于这种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这种酸的强弱
【答案】
【解析】在冰醋酸中种酸的电离常数均很小,可以判断其电离都是不完全的,正确;的电离常数最大,酸性最强,正确;在冰醋酸中是弱酸,其电离是不完全的且为分步电离,错误;种酸在水中都是完全电离,而在冰醋酸中呈现不同的电离常数,其酸性得以区分,正确。
.现有等或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生的体积(同温同压下测定)的变化关系如下图:
其中正确的是()
.①③ .②④
.①②③④ .都不对
【答案】
【解析】①、③的错误是显而易见的,因为随着反应的进行()只可能增大而不可能减小;②粗看起来是对的,但要注意等的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应;④看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中(+)在反应完成之前都比盐酸中的小,因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小,完全反应时产生相同的氢气,盐酸所用时间比醋酸短,因此④也是错的。
.溶液的=,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()
.(+)(-) .(+)()
.()(-) .()(-)
【答案】
.=的、两种酸溶液各,分别加水稀释到,其溶液的与溶液体积()的关系如下图所示,则下列说法不正确的是()
.若、都是弱酸,则
.的酸性比的酸性弱
.=时,是强酸,是弱酸
.若、是两种弱酸,溶液的物质的量浓度一定相等
【答案】
【解析】由于弱酸存在电离平衡,当加水稀释时,向电离方向移动使得+浓度减小变,且酸性越弱,减小越缓慢。当稀释倍时,没有增大,则说明是弱酸,时,则说明是弱酸,减小得更缓慢,说明酸性更弱,即使为二元酸,也主要看第一步电离,变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时,如果稀释倍,增大单位,说明它是强酸,否则是弱酸,越弱增大越慢。
二、非选择题
.()在一定温度下,有.盐酸、.硫酸、.醋酸种酸。
①当种酸物质的量浓度相同时,(+)由大到小的顺序是(填字母,下同)。
②同体积、同物质的量浓度的种酸,中和的能力由大到小的顺序是。
③当三者(+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是。
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