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2.4化学反应的调控
题组一工业上合成氨
题组一工业上合成氨
1(2021·内蒙古·包头市第四中学高二期中)工业合成氨的反应为:???
,该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A.达到平衡时,反应速率:
B.当、、的浓度比为1:3:2时,说明反应达到平衡
C.使用催化剂可同时加快正、逆反应速率,提高生产效率
D.若在密闭容器加入1mol和过量的充分反应,放出热量92.4kJ
2.(2022·广西)工业上利用反应合成氨。一定条件下,该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示:
5h后,下列有关描述中,不正确的是
A.的浓度不再发生变化 B.正、逆反应速率均为零
C.反应处于动态平衡 D.反应达到限度
3.工业上利用反应合成氨。该反应为放热反应,下列有关描述中,不正确的是
A.反应中断裂的化学键要吸收能量 B.反应中形成的化学键要释放能量
C.反应物的总能量比生成物的高 D.化合反应都是放热反应
4.工业合成氨反应为:,该反应若在密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.减压可以提高NH3产量
B.使用催化剂可加快反应速率
C.升高温度可以实现N2的完全转化
D.平衡时NH3的物质的量是N2的两倍
5.(2022·云南·昆明一中高二期末)合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)???????△H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A.合成氨反应在任何温度下都能自发
B.1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ
C.合成氨实际生产中选择高压和低温
D.将氨液化分离,可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气
6.完成下列问题。
(1)工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol和1.60mol,反应在一定条件下达到平衡时,的物质的量分数(的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为,试计算:
①该条件下平衡转化率为_______,的物质的量分数为_______(小数点后保留一位)。
②该条件下的平衡转化率_______(小数点后保留一位)。
③该条件下反应的平衡常数为_______。
(2)已知:H—H键的键能为,H—N键的键能为,键的键能为,则与反应生成的热化学方程式为_______。
(3)已知???。蒸发1mol需要吸收的能量为44kJ,其他相关数据如下表所示:
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d
表中z的大小用x、a、b、d表示为_______。
(4)常温常压下,1.5g火箭燃料二甲基肼()完全燃烧放出50kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为_______。
7.某学习小组在实验室用和模拟工业合成氨。某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和,一段时间后反应达到平衡状态。
(1)已知在该条件下,与反应生成,每转移电子放出的热量,则该反应的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下,能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.的物质的量不再改变 B.反应停止进行
C.、和的反应速率之比为1∶3∶2 D.混合气体总压强不再改变
(3)反应过程中的实验数据如下表所示:
0
1
2
4
6
0
0.24
0.36
0.40
0.40
①内用表示的平均反应速率为_______。
②平衡时的物质的量浓度为_______。
8.氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下:
化学键
H-H
N-H
N≡N
能量
436kJ
391kJ
946kJ
若反应生成lmolNH3(g),可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ;实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10mol氨气,则用氮气表示的化学反应速率是_______mol·L-1·min-1。
(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一,通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量,其工作原理如图所示:
NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。Pt电极上发生的电极反应式为_______。当电路中有1mol电子发生转移时,消耗NO的体积为_______L(标准状况下)。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2CO+2NON2+2CO2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下三组实验。
实验编号
T(°C)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
I
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
II
280
1.20×1
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