大题02 化学实验综合题（分类过关）（原卷版） .docx

大题02化学实验综合题

类型一以物质的分离提纯为目的

1．（23-24高三下·北京平谷·阶段练习）某化学兴趣小组探究溶液与溶液的反应。向溶液中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。

(1)测得溶液，结合化学原理解释原因。

(2)甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法是。

(3)乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：

假设1：砖红色沉淀为；

假设2：砖红色沉淀为；

假设3：．．

(4)查阅资料1：（白色难溶固体）

将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量，（填实验现象），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。

(5)丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。

①刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式。

②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。

查阅资料2：

用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理。

③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有外，还含有。（写出离子成分即可）

(6)丁同学通过如图装置证明了此条件下，也能氧化，图中甲溶液是，通过对比实验证明了此时空气中的不是被氧化的主要原因，操作及现象是。

2．（23-24高三上·江西·阶段练习）具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：

(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为。

②装置甲试管中反应的离子方程式为。

③说明具有氧化性的现象为。

(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

(3)该实验体现了的性质是。

(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：

假设Ⅰ：溶液中的；

假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。

①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤

实验操作

实验现象

结论

实验

向溶液中缓慢通入纯净的气体

假设I成立

实验

向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为，实验ii的现象为。

②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤

实验现象

实验目的

实验iii

同实验步骤

同实验的相关现象

作对照实验

实验iv

产生白色沉淀

实验iv的步骤为，实验目的是。

3．（23-24高三上·河南南阳·阶段练习）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题:

实验(一)制备K2FeO4。

(1)仪器M的名称是，装置B的作用是，盛装的试剂为。

(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为

实验(二)探究K?FeO4的性质。

已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。

(3)R溶液为(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式:，不选择另一种酸的主要原因是.

(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体:。

ll.探究K?FeO4在酸性条件下的氧化性。

(5)向K?FeO4溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO4溶液，溶液呈紫红色。(填“能”或“不能”)证明氧化性:MnSO4，原因是(用文字说明)。

类型二以常见无机物制备为目的

4．（23-24高三上·广东深圳·期末）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O并开展相关探究。

已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度

15℃以下

15～25.7℃

26～42℃

42℃以上

结晶水合物

CuCl2·4H2O

CuCl2·3H