高考化学大题预测卷（黑龙江、吉林专用）（解析版）.pdf

大题预测卷(黑龙江、吉林专用)

题组一

(建议用时：30分钟满分：58分)

的工艺流程如下：

空气盐酸、H?lKCI溶液NH?HCO?溶液

CeO?

氟碳铈矿-焙烧CeF复分解沉淀Ce?(CO?)?

0

Fe?

滤液1氨水滤渣1滤液2

调pH滤渣2

(1)在对流空气氧化炉中比暴露在空气中“焙烧”大大缩短氧化时间的原因是._。

(2)“酸浸”步骤中产生的气体为_(化学式)。

(3)“滤液1”中c(Ce?)=0.1molL,用氨水调pH的范围是(已知Ky[Fe(OH)?]=8×10;

KplCe(OH)?]=1×1022;1g2=0.3,离子浓度小于1×10°mol/L认为沉淀完全)。

(4)“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为._。

(5)Ce?(CO?)?在空气中焙烧可制得CeO?,该反应的化学方程式为._。

(6)用过量铝粉还原CeO?即可得Ce.铝粉必须过量的原因是：使CeO?充分被还原，提高Ce的产率；。

【答案】(1)增大了气体与固体粉末间的接触面积

(2)Cl?

(3)3.3≤pH7

(4)2Ce3*+6HCO3=Ce?(CO?)?J+3CO?↑+3H?O

高温

(5)2Ce?(CO?)?+O?4CeO?+6CO?

(6)利用铝粉与氧气反应产生大量的热，营造高温环境；部分铝粉可能被O?氧化，造成铝粉损耗

为Fe(OH)??

【解析】(1)在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是增大了气体与固体粉末间的接触面积。故

答案为：增大了气体与固体粉末间的接触面积。

(3)“滤液I“中dce2-01moL,Ce“开始沉淀时，K?ACaOH)E?x?o”

nlt.e)e20

为：3.3≤pH7.

(4)“沉淀”步骤中碳酸氢铵使Ce3*沉淀为Ce?(CO?)s,离子方程式为：2Ce3+6HCO3

=Ce?(CO?)?|+3CO?↑+3H?O。

高温

得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2Ce?(CO?)a+O?

4CeO?+6CO?

用铝粉与氧气反应产生大量的热，营造高温环境；部分铝粉可能被O?氧化，造成铝粉损耗。

而生成硫氰化铵。回答下列问题：

I.硫脲的制备：

装置进行模拟实验。

CaCN?溶液

N?K?K?K

搅拌器

ABCDEF

(1)检查装置气密性的操作为①,在装置F中加水至浸没导管末端；②微热装置A处三颈烧瓶，观

察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高

度不变。

(2)装置A中的试剂最佳组合是(填字母)。

B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体+稀盐酸

A.FeS固体+浓硫酸

(3)装置B中的试剂名称为.。装置E的作用为

(4)装置D中反应温度控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是_,装置D中反应的化学方程式

为

Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：

(5)反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有_现象时停止加热，冷却结晶，离心

分离，烘干即可得到产品。

cmol-LKMaO,标准溶液滴定，初始读数为YimL,当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色,且半分

钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为V?mL。已知：

品中硫脲的质量分数为.用含m、c、V?、V?的式子