第一学期专题2 物质的量、离子判定的综合应用试题答案.docxVIP

第一学期专题2物质的量、离子判定的综合应用试题答案

第一学期专题2物质的量、离子判定的综合应用试题答案

第一学期专题2物质的量、离子判定的综合应用试题答案

1、某水溶液，可能含有以下离子中得若干种：K＋、NHeq\o＼al(＋,4）、Cl－、Mｇ２+、Ｂa２＋、ＣOｅq＼o\al（2-，3）、SＯeq\ｏ\ａｌ(2-,4),现取两份100mL溶液进行如下实验:

①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、05mol；

②第二份加足量BaＣｌ2溶液后，得干燥沉淀４、３g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为２、33g.下列说法正确得是(）

A、Ｋ＋一定存在

Ｂ、溶液中ｃ（Cｌ－）可能为０、2ｍoｌ·L－1

C、Cl-可能存在

D、Ｂａ２＋一定不存在,Ｍg2+可能存在

答案B

解析①第一份加足量NａOＨ溶液加热后，收集到气体0、05mｏl,说明有ＮＨｅq＼o\al（+，４)，且其物质得量为0、0５mol;②第二份加足量BaＣｌ2溶液后,得干燥沉淀4、3g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g，说明生成BａSO42、３3g,其物质得量为0、01mol，ＢａCＯ3得质量为4、3ｇ－2、33g=1、９７ｇ,物质得量为０、01mｏl,可知溶液中含有COeq\o\al（2－，3）、SＯｅq＼o\al（２-，4），同时排除溶液中含有Mg２＋和Ba２＋，根据溶液是电中性得,溶液中肯定含有Ｃl-，其物质得量至少为n（ＮＨeｑ＼o\al(＋，４）)×1—n（CＯeq＼o＼ａl（2－,３））×２－n（ＳOｅq\o\al（２—,4))×２=0、０5mol×１－０、０１mｏl×2—0、0１moｌ×2＝0、01ｍｏl.据分析可知溶液中不一定含有K＋，A错误；溶液中ｃ(Cｌ－）至少为eq\ｆ（0、０１mol,0、1L)=０、1moｌ·L-1,若溶液中存在K＋，则ｃ(Cｌ－)可能为０、2mol·L—1，B正确.

２、固体粉末A中可能含有Ｆｅ、Fｅ3O4、CuＯ、K2SＯ3、ＮａＨＣO3中得若干种。某同学为确定该固体粉末A得成分,进行如下实验：

ｅq\ｘ（固体粉末A)eｑ\f（足量盐酸，）eｑ\x（溶液B)eq\o（――――→，\ｓ\ｕp7（KS溶液）)eq\ｘ(无红色)eｑ\x（气体Ｂ）eq\ｏ（――――→,\s＼ｕp7(澄清石灰水）)ｅq\x（白色沉淀)eｑ＼x(固体B)

已知：蘸取少量溶液B在酒精灯上灼烧,透过蓝色得钴玻璃未观察到紫色.

下列说法不正确得是()

A、一定有NaHＣO3?B、一定有Ｆe

C、一定没有Ｆｅ3O4 D、一定没有Ｋ2SO3

答案C

解析根据分析，固体粉末中所有可能得成分均能溶解于足量盐酸中。生成得气体B为ＣO2，通入澄清石灰水中生成白色沉淀ＣａＣＯ3；CuO和盐酸生成Cu2＋,再与Fe发生置换反应生成Cｕ，即固体B为Cu;溶液B中加ＫS溶液无红色,即B中无Fe3+,但不能说明固体中无Ｆe3Ｏ4，可能是生成得Fe3＋与Fｅ反应生成了Fe2+。

３、固体混合物可能由ＳiO2、Fe2Ｏ3、Ｆｅ、Na2SO3、Na２CO3、BａＣｌ2中得两种或两种以上得物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物得组成，设计得部分实验方案如图所示：

下列说法正确得是（)

A、气体A是SO２和CＯ2得混合气体

B、固体A一定含有SiＯ2，可能含有BaSO4

C、该固体混合物中Fｅ２O3和Ｆｅ至少有其中一种

D、该固体混合物一定含有Ｆｅ、Na２ＳＯ3、BaCｌ2

答案Ｃ

解析A项,A气体能与高锰酸钾反应,但仍然有气体剩余，说明一定有SO2,氢气和CO2至少含有一种，即固体混合物中一定含有亚硫酸钠，错误;B项，溶液Ａ中加入氢氧化钠得到白色沉淀,一段时间后变深，说明白色沉淀中含有氢氧化亚铁，溶液C转化为沉淀D，说明是氯化银沉淀，则一定含有氯化钡,则固体A中一定存在硫酸钡,可能含有二氧化硅,错误;C项，由于铁离子也能氧化亚硫酸钠，则该固体混合物中Fｅ2O3和Fe至少有其中一种，正确;Ｄ项，根据以上分析可知Ｄ错误，答案选Ｃ.

4、某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、ＭgＯ、Na2O和炭粉等成分,为确认其中得组分，某同学设计并完成了如下实验:

该同学得出得结论不正确得是（）

Ａ、从现象1和3可推断样品中有CaO,没有Ｎa2Ｏ

B、从现象3可推断样品中有SiO２

C、从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgＯ

Ｄ、从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CｕO

答案C

解析SｉO2、Fe２Ｏ3、CaＯ、ＣuＯ、ＭｇO、Nａ2Ｏ和炭粉中，SiO２、CuＯ、ＭgO、Fe2O３和炭粉难溶于水，Na２O、CａO和水反应生成