o复件酸碱中和滴定综述.ppt

1.准备工作：（1）检查滴定管是否漏水； （2）滴定管的洗涤：先水洗，再用待盛溶液润洗2~3次 2.实验步骤 （1）调节液面——无气泡，液面位于0刻度或0刻度以下某一刻度处，记下准确读数。 （2）量取待测溶液——从碱式滴定管放出20.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶。 （3）指示剂选择——酚酞或甲基橙 （4）滴定操作——左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化（为便于观察，在锥形瓶下放一张白纸）。滴定先快后慢，读数时，眼睛应平视,不要仰视或俯视。 （5）终点判断——当滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由红色刚好变成无色，且在半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 （6）重复滴定操作——2~3次。 （7）数据处理——取2~3次滴定结果的平均值求出标准盐酸体积 中和滴定操作注意事项 1.滴定管必须润洗，但锥形瓶不能润洗 2.酸式滴定管、碱式滴定管不能混用 3.读数时，视线、刻度线、液体凹液面最低点在同一水平线上。 4.滴定时要先快后慢 5.终点判断要准确：半分钟不变色 6.重复操作3次，取三次滴定结果平均值(差距大的数据舍弃） 滴定终点判断 酚酞和甲基橙的变色范围并不正好是pH=7，那么根据它们来判断滴定终点是否会有很大的误差？ 误差分析 c(待测）= 注意 1.酸式滴定管不能盛装碱性试剂（酸式滴定管有玻璃活塞） 2.碱式滴定管不能盛装强酸性、强氧化性或有机试剂（碱式滴定管有一段橡胶管） 方法导引 1.离子反应的应用: (1)离子检验 (2)测溶液浓度：酸碱中和滴定 氧化还原滴定 (3)物质纯化 (4)物质制备：制取CO2、SO2、氯碱工业等 (5)生活中的应用： 胃舒平治胃病：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 硬水的形成、硬水软化： 误差分析 * * 课本 导学案 导学练 典题本 双色笔最重要的是激情!!! 滴定管的构造特点 当酸碱滴定接近终点(pH=7) 时，一滴酸（或碱）就对溶液的pH影响很大，因此会有pH的突变,此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。 c(标）·V(标） V(待测） 定值 定值 一切误差变化都归结到所用标准液的体积变化上 理论用酸体积 读数用酸体积 用酸滴定待测碱液，滴定前仰视，滴定后俯视，结果有何影响？ 偏小 偏小 总结反刍，分层达标 （5分钟） 【目标】对所学内容，A层同学要掌握全部，并且迁移应用和学以致用进行拓展 ；B层同学掌握两个课题方法规律，C层同学掌握基础知识和课题一二的基础理论部分 【要求】1.静心思考总结，重点问题整理到典型习题本中 2.归纳总结本章知识网络 当堂检测（3分钟） 仔细审题、认真思考、规范作答 甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。 （1）甲使用的是____滴定管，乙使用的是____滴定管 （2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_____ 酸式 碱式 大 一堂一结 1.本节课我们学习的主要内容 2.本节课表现优秀的小组及个人 3.本节课的建议 滴定结束时仰视， 所用盐酸体积读数偏大,计算出的NaOH浓度会偏高 变大 变大 用酸滴定待测碱液，结束时仰视读数，结果有何影响？ *