富集在海水中的元素——氯.解析：.ppt

2、实验室制取氯气时应采用什么方法收集？ 1）密度比空气大，（向上排空气法） 2、氯气与金属单质的反应 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 思考与讨论6： 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 富集在海水中的元素 ——氯 有效成分:NaClO 根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应，其产物是什么? 2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O 漂白液 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存 5、氯气与碱反应 ★ 关于漂白粉、漂粉精（既是漂白剂又是消毒剂)： ② 成分： ③ 有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 ④ 漂白原理： ① 制取：2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O Ca(ClO)2+ CO2 +H2O CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO ⑤ 漂白条件：酸性条件 ⑥ 保存条件：密闭保存 漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同？ 漂白液是次氯酸钠的水溶液，漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，漂粉精与漂白粉的成份一样，只不过是有效成份次氯酸钙的含量更高一些而已。 次氯酸钠、次氯酸钙、氯气这些物质是否具有漂白性？真正起漂白作用的物质是什么？次氯酸钠、次氯酸钙要起漂白作用，必须怎样处理？ 次氯酸钠的固体、次氯酸钙的固体、氯气都不具有漂白性，真正起漂白作用的物质是次氯酸。次氯酸钠和次氯酸钙要起漂白作用，必须要想办法将它们转化为次氯酸。转化成次氯酸的方法，可以直接放到水中溶解，配制成水溶液，它们都可以与水及CO2发生反应，生成次氯酸。或者加强酸稀盐酸，将其转化成次氯酸。 6、氯气与其它还原性化合物反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 四、氯气的用途 ★ 杀菌、消毒 ★ 重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- H2S + Cl2 = S↓ +2H++ 2Cl- 思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？ 五、Cl-的检验 加入稀硝酸 加入AgNO3 Na2CO3 NaCl 稀HCl 自来水 蒸馏水 解释或离子方程式 实验现象 白色沉淀 沉淀不溶 白色沉淀 沉淀不溶 白色沉淀 沉淀溶解 产生气泡 白色浑浊 不溶 无明显现象 无明显现象 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O —————— 一般先在溶液中滴加稀硝酸酸化，排除其他离子的干扰，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。 2、方法和结论： 1、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 氯离子的检验 仪器组装顺序：自下而上、从左到右 收集装置： 尾气处理装置： 发生装置： 固、液加热 向上排气法 碱液（NaOH)吸收 思考与讨论14：跟据舍勒制氯气原理，写出实验室制取氯气的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（用哪种方法收集氯气） 六、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ △ ★ 根据反应原理选择反应装置 净化装置： 分液漏斗、圆底烧瓶 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸） 能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？ 如何检验氯气已收集满？ 多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？ MnO2 浓HCl 饱和食盐水(除HCl) 浓硫酸 (除H2O) 注意导气管的进出方式（长进短出） 为什么？ 不能用石灰水代替氢氧化钠吸收尾气，因为石灰水中Ca(OH)2量少，吸收不完全。 氟 F 9 ＋９ 2 7 氯 Cl 17 ＋17 2 8 7 溴 Br 35 碘 I 53 砹 At 85 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7 卤素的原子结构 三、成盐元素—卤素 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？ 想一想 ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘Ⅰ、砹At 1 最外层7个电子，典型的非金属元素 2 单质都为双原子分子：F2、Cl2、Br2、I2 3 单质都有都