富集在海水中的元素-氯教案解析：.ppt

结构决定性质 氯原子结构 Cl Cl－ 得 e－ 氯原子 氯离子 得到一个电子 +17 2 8 7 +17 2 8 8 易得电子 一、活泼的黄绿色气体—氯气 思考与交流： 氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？ 氯气的发现和确认： 舍勒 【瑞典】公元1742一1786 MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ △ 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 双原子分子Cl2 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 （一）氯气的物理性质 物理性质 色态： 黄绿色 气体 密度： 密度比 空气大 溶解性： 在水中溶解度不大（1：2） 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点： 较低(易液化) 在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。 Cl2 2 2 易断裂 易得电子 分子结构不稳定 原子结构不稳定 化学性质活泼 结构决定性质 Cl Cl - 氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 氯气可以和水反应 氯气可以和绝大多数金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和碱反应 ………… （二） 化学性质 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？ 当氯气参加反应时：体现强氧化性 1.与金属反应 （1）演示实验 铁丝在氯气中燃烧 现象：红热的铁丝在氯气中剧 烈燃烧，产生棕色的烟；溶于 水后溶液呈黄色。 （二） 化学性质 （1）铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物 点燃 （二） 化学性质 （2）钠与氯气反应 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 （3）铜与氯气反应 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 2.与非金属反应 演示实验4-3 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合 形成 的盐酸（氢氯酸） 小液滴。 H2+Cl2 2HCl 点燃 2.与非金属反应 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 演示实验 H2+Cl2 2HCl (爆炸 ) 光照 H2作还原剂 Cl2作氧化剂 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 2P+3Cl2 2PCl3 点燃 2P+5Cl2 2PCl5 点燃 2.与非金属反应（与H2反应） 思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。 (3)氯气与水反应 氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气 。所得溶液称为氯水。 问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? 若不是，你认为发生了什么反应？ 氯气与水发生反应 H2O +Cl2 = HCl + HClO 实验探究：请设计实验，证明你的猜想，并 确定氯水的成分（有哪些微粒？）。 3. 不稳定，容易分解放出氧气: 现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。 结论：氯水久置会发生变质。 保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。 1. 有强氧化性、漂白性: 2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 > HClO HClO的性质小结： 可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。 2HClO 2HCl+O2↑ 光 新制氯水的性质：