富集在海水中的元素氯解析：.ppt

 1、弱酸(酸性：H2CO3 >HClO)，不稳定，见光易分解 1.下列说法中正确的是（　　） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4 解析：根据反应方程式： C12＋H2O=2HCl＋HClO和 2HClO=2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。 　1 下列物质在光照下不发生反应（ 　） 　　A 氯水　　　　　 B 碘化银　　　　 C 溴化银　　　　 D 溴化钾 2 区分氢溴酸和溴水时应选用的试 剂 （ 　） A 硝酸银溶液 　　　B 湿淀粉碘化钾试纸 　　　 C 湿蓝色石蕊试纸 　　D湿红色石蕊试纸 3 关于盐酸的叙述正确的是（　 ） 　　A 有氧化性、酸性、还原性　　　　 　 B 有酸性、还原性，无氧化性 　　C 有酸性、氧化性，无还原性　　　 　 D 有氧化性、还原性，无酸性 新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什么现象？起作用的微粒是什么？ NaHCO3溶液 3 现象 FeCl2 溶液 4 AgNO3溶液 2 紫色石蕊试液 1 起作用微粒 试剂 石蕊试液先变红后褪色 生成了白色沉淀 有气体产生 由浅绿色变成黄色 Cl2、HClO H+、HClO Cl- H+ (4)氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白液 漂白粉、漂粉精 有效成分:Ca(ClO)2 (制漂白液,也用于实验中尾气的吸收) (工业上制取漂白粉) 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH溶液能否发生反应?若反应,其产物是什么? 漂白粉的漂白原理： 工业: Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 日常: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)跟其他还原性物质反应 Cl2+2FeCl2= 2FeCl3 Cl2+2KI=2KCl+I2 （用湿润的淀粉KI试纸可检验氯气） （除FeCl3中FeCl2) 氯气的用途：见课本P85 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 验证新制氯水中的微粒 Cl2 1、看颜色 2、闻气味 3、淀粉KI试纸 HClO 使石蕊、品红等大多数色素褪色 H+ 1、pH试纸 2、Na2CO3溶液 3、紫色石蕊试液(先红后褪) Cl - AgNO3 和稀HNO3溶液 三.卤化银的制取及卤离子的检验 NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色） （浅黄色） （黄色） AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 结论：硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验 氯离子、溴离子及碘离子的试剂。 注意：氟化银可溶于水 实验室制取Cl2 除HCl 除H2O MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 尾气处理 A B C 难以用液体吸收但可燃的可用点燃处理,选用C。 说明: 吸收(溶解度不很大的)气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶解度极大,易倒吸,选用B； CO，H2，CH4 HCl，NH3 Cl2，SO2 1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变红色 （B） ）溶液先褪色后变红（C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色 2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温 A D D 2.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液　　　B．新制氯水 C．漂白粉　　　　　D．液氯 B A B 4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A．氯水　 B．液氯 C．氯气　 D．次氯酸 5. Cl2可用来消灭