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2015化学第二学期期末考试题 单项选择题 7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A． B． C． D． 8．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是( ) A．NH4＋、CH3COO－、Ca2＋、Cl－ B．Fe3＋、Ag＋、Cl－、NO3― C．Cu2＋、H＋、HCO3―、NO3― D．OH－、Cl－、Na＋、NH4+ 9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A．稀盐酸与铁粉反应： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ B．碳酸钡溶于醋酸： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ C．锌片插入硝酸银溶液中： Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ 10．关于右图，下列说法不正确的是( ) A．拆开2mol HCl(g) 要吸收862KJ的能量 B．该反应的热化学方程式为： H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol C．该反应是一个吸热反应 D．该反应说明1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量比2 mol HCl(g)的大 11．下列有关说法不正确的是( ) A．乙烯的电子式为： B．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 C．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 12、下列有关说法正确的是( ) A.乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 B、将苯、液溴，铁粉混合后加入大试管加热, 试管底部产生油状物, 是因为苯发生取代反应生成溴苯 C、乙醇能和金属钠反应，乙酸不能和金属钠反应 D、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯过程中，乙醇去羟基，乙酸去氢原子 双项选择题 22．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A、2SO2 + 02 = 2SO3 △H = - 196 kJ·mol -1 B、H2(g) + 1/2 02(g) = H2O(l) △H = + 241.8 kJ·mol -1 C、CH4(g) + 2 02 (g) = CO2(g) + 2H20 (l) △H = - 890 kJ·mol -1 D、C(s) + 02(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ·mol -1 23．下列实验设计能达到实验目的是( ) 编号 实验设计 目的 A 加足量生石灰，蒸馏 除去乙醇中少量的水 B 用饱和氯化钠溶液洗涤，分液、干燥 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 C 用酸性高锰酸钾溶液 除去甲烷中混有的乙烯 D 用分液漏斗分液 分离乙酸乙酯与水 大题 30．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题： （1）写出下列物质的结构简式：A D E （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ① 、 ④ 、 31．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题。 （1）非金属性最强的是 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。 （2）由①、④、⑥这三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：____ ________________。 （3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ _______(填化学式)。 （4）③的气态氢化物是______ _（填“离子”或“共价”）化合物， 是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的，该氢化物固态时属于 晶体。 32、在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应： 2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间