水中离子测定.pptx

水中离子的测定 一 绪论水质分析化学：研究水质的分析化学方法及其规律科学。1、水质分析的任务 鉴定各种用水中的杂质种类和含量是否满足用水要求； 按照用水排水的需要，对水质进行分析，以指导水处理的研究、设计及运行过程； 以及为了环境保护对环境水体进行的水质监测。2、水质分析方法化学分析：以物质发生的化学反应为基础进行的分析。 重量分析：通过化学反应，使试样中待测物转化为一 种固定化学组分化合物，通过称量、计算待测物含量。 滴定分析：将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，至恰好反应完全，根据所加入的标准溶液的量计算待测物含量。 仪器分析：借助仪器，以物质的物理或物理化学性质为依据的分析方法。3、滴定分析法 滴定分析法：用已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的待测溶液，直到化学反应按计量关系作用完为止，然后根据标准溶液的体积和浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定来测定待测物含量的分析，称为滴定分析法。 滴定终点：滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变化作为滴定反应刚好完成的指示信号，以停止滴定，这一点称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此所造成测定结果的误差，称为滴定误差，又称终点误差。4、定量分析中的误差类型：系统误差、偶然误差（或随机误差）及其特点；准确度、精密度及其关系；提高分析结果准确度的方法：选择适当的分析方法；减小测量 的相对误差；校正系统误差；减小随机误差。 5、有效数字：有效数字的概念和在分析化学中的应用。 悬浮固形物和溶解固形物的测定 pH值的测定 电导率的测定 浊度的测定 碱度的测定 硬度的测定 总铁量的测定 溶解氧的测定 化学耗氧量测定 氯化物的测定 亚硫酸盐的测定 磷酸盐的测定水质指标的测定水中主要离子 阴离子：碳酸根、碳酸氢根和氢氧根，氯离子，硫酸根、硫离子； 阳离子：钾、钙、钠、镁、锶、钡、铁离子、铵根离子。二 水中阴离子测定1、碳酸根、碳酸氢根和氢氧根离子的测定（双指示剂法）（1）方法原理：第一步在待测液中加入酚酞指示剂，用标准酸滴定至溶液由红色变为无色（PH8.3），此时OH-被中和完，CO32-只被中和为HCO3- ；第二步加入甲基橙指示剂，继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色（PH3.8），此时溶液中原有的HCO3-和第一步由CO32-生成的HCO3- 全被中和为CO32-。由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO32- 和 HCO3-的含量。1、碳酸根、碳酸氢根和氢氧根离子的测定（2）试剂的配制 酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞溶于100mL 90%乙醇中。 甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙溶于100mL 60%乙醇中。 碳酸钠标准溶液：C(Na2CO3)=0.0125mol/L：称取1.3249g（于250℃烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不得超过一周。（2）试剂的配制 盐酸标淮溶液C（HCl）=0.0250mol/L：移取2.1mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，按下述方法标定： 准确移取25.00mL碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100mL，加入3滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至由橙黄色刚变成橙红色，记录盐酸标准溶液用量（V）。（3）滴定步骤吸取50～100.0mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量（V1）。若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2项操作。向上述溶液中加入3滴甲基橙指示剂溶液，摇匀。继续用盐酸标淮溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，记录盐酸标准溶液用量（V2）。（3）分析判断盐酸滴定体积碳酸氢根碳酸根氢氧根V1＝0V200V1＜V2V2-V1V10V1＝V20V10V1＞V20V2V1–V2V2＝000V1（4）计算当V1=0 时：当V1＜V2时：当V1＝V2时：当V1＞V2时：当V2＝0时：1、碳酸根、碳酸氢根和氢氧根离子的测定样品取样体积与分析结果的关系（以HCO3-为例）取样体积滴定浓度滴定体积浓度范围100 mL0.025 mol/L2～10 mL30～150 mg/L50 mL0.025 mol/L5～10 mL150～300 mg/L20 mL0.025 mol/L5～10 mL375～750 mg/L10 mL0.025 mol/L5～10 mL750～1500 mg/L（5）注意事项讨论 若水样中含有游离二氧化碳，则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。 当水样中总碱度小于20mg/L时，可改用0.01mol/L盐酸标准溶液滴定，或改用10