《硝酸的性质》(苏教版必修1)_课件.pptVIP

（3）实验中硝酸与Cu的反应，能否自动停止 .为什么 . （4）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是： . 能 随反应生成气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止。 将分液漏斗活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体边为红棕色，证明无色气体为NO。 （5）关闭漏斗活塞打开止水夹1，NO气由管1进入管2，同学们意外发现在管2短管上部出现红棕色气体层，且浓硝酸颜色变黄，此现象的原因是 ， 此过程的化学方程式为： 。 此现象说明 。 浓硝酸将NO气体氧化成NO2，且部分NO2溶于浓硝酸而现黄色 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。 2HNO3+NO ==3NO2+H2O 思维拓展 例2.铁在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为N2O，而在冷的稀硝酸中反应，其主要产物为NO，当溶液更稀时，还原产物是NH4+，请分析下图回答有关问题： C(H+) a a b c d b c d n(Fe) V气体线 （标况） o 1：假设在任意气体产生的曲线段内只有一种还原产物，判断从o点到a点时还原产物应为（ ） C(H+) c(H+)线 a a b c d b c d n(Fe) V气体 （标况） o NO 2：判断从a点到b点时还原产物为（ ） 其原因是. 反应放热 温度升高 N2O 3.试配平由b到c点的化学方程式。 Fe + HNO3==== Fe(NO3)3+ + H2O 4：已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中主要的阳离子为( )且分析c、d点投入金属铁的物质的量之比ncFe:ndFe=( ： ) C(H+) c(H+)线 a a b c d b c d n(Fe) V气体 （标况） o Fe2+ NH4+ 2 3 NH4NO3 8 8 30 3 9 课堂小测 1.单质跟浓HNO3 混合出现的情况依此为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价含氧酸③单质呈钝态④不发生反反应 符合上述情况的单质是： （ ） A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al Pt C.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe Au BD 2. 将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： （ ） A.Fe2(SO4)3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO4 C 3、在100ml浓HNO3中加足量Cu产生气体aL，用排水法收集到bL气体，则原硝酸的物质的量浓度为 （ ） （a+3b）/2.24 mol/L 1.92 4、若将一定质量的铜片与浓HNO3 反应，铜片全部溶解把产生的气体全部收集到一容器中，将溶液倒入蒸发皿中小心蒸干后，将得到固体物质全部移入大试管内加热使其全部分解， Cu(NO3)2 CuO + NO2 +O2(未配平）生成的气体也一并收集到前一容器中，最后将容器倒立在盛水的水槽中，反应后测得容器内还剩余无色气体0.448L（标状），则参加反应的铜片质量是 ( )g。 二、有关硝酸的计算 ⑴ 得失电子守恒 ⑶ 溶液中电荷守恒 ⑵ 原子守恒 三 个 守 恒 总 结 一、硝酸的强氧化性 失去 2×e－ MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 得到2e－ +4 +2 -1 0 3、电子转移的表示方法： 2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？ 化合价升降总数相等 1、什么是氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是？ 有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应 其本质是有电子的得失 配平氧化还原反应方程式的方法： 一、根据质量守恒定律来配平 Cu + O2 CuO H2+O2 H2O 二、根据化合价升降配平 １、配平原则： ①化合价升降（得失电子）守恒　②质量守恒 ２、配平步骤： C+　HNO3　----　CO2 + 　NO2 + 　H2O ① 标变价