高中化学重要知识点汇总2018年.pdf

高考化学基础知识汇总 2018 年 2 月 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2 ）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如： He、Ne、Ar 、Kr … 双原子分子如： O2 、H2 、HCl 、NO… 多原子分子如： H2O 、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2 ）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子： Li+ 、Na+ 、H+ 、NH4+… 阴离子： Cl –、O2 –、OH –、SO42 –… （2 ）存在离子的物质： ①离子化合物中： NaCl 、CaCl2 、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液 … ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜 … 4 ．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同 —类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微 观看）。 （2 ）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） — 同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： O、Si 、Al 、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三种同位 素： 11H、21H 、31H （氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素 — 同位素。 （2 ）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性 质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如 SO42- 、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如 — OH 、— NO2 、— COOH 等）、 游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 ? CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（ — OH ）和羧酸的羧基（ — COOH ）。 （2 ）甲烷（ CH4 ）分子去掉一个氢原子后剩余部分（ ? CH3 ）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单 原子的游离基（ ? Cl）。 基（羟基） 根（氢氧根） 电子式 电性 电中性 带负电 存在于 不能独立存在，必须和其他 ―基 ‖或原子团相结合 能独立存在于溶液或离子化合物中 9．物理性质与化学性质 物理性质 化学性质 概念 （宏观） 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在发生化学变化时表现出来的性质 实质 （微观） 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质包 括内容 颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等 一般指跟氢气、氧气、金属、非 金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等 9．物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。 化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象 化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 10．溶解性 w.w.w