高三化学第一轮复习--化学反应与能量的变化-课件.pptVIP

(3)根据题意可得如下转化关系： 故有：ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1－Q1 kJ·mol－1>0， 即：Q2>Q1。 答案　(1)2a＝b>2c＝d　(2)ΔH1>ΔH3>ΔH2 (3)Q2>Q1 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③ 计算反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热ΔH＝________。 解析　根据盖斯定律：[①×3－(②＋③×2)]÷6可得FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，所以ΔH＝[－25 kJ·mol－1×3－(－47 kJ·mol－1＋19 kJ·mol－1×2)]÷6＝－11 kJ·mol－1。 答案　－11 kJ·mol－1  【应用3】? 　化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到化学键与能量，物质的能量与焓变的理解，热化学方程式的正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。2013年高考仍会重点考查该部分知识，应高度关注。 单击此处进入 高考揭秘 ?? 名师偈语 能源问题已成为全球性的热点问题，近几年的高考中该类试题数目呈上升态势，考查的内容不断拓展、难度有所提高。过去以考查热化学方程式的书写，燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，最近几年则对化学键与能量间的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。 本专题知识在高考中较易得分，常见易错知识清单如下： (1)概念理解出错，例如：对燃烧热和中和热等概念的理解、对化学反应能量变化与反应条件之间关系的理解等，解答此类问题关键是抓住概念的关键词，深入分析。 【常见考点】 (2)综合应用出错，例如：反应热的大小比较、物质稳定性的比较等，解答此类问题，要注意考虑状态变化中能量变化，要注意物质稳定性与内能和键能的关系。 (3)化学方程式的书写与运用盖斯定律出错。如忽视物质的状态，化学计量数与ΔH不一致等，解答此类问题，注意书写化学方程式的书写原则和灵活运用盖斯定律。 ①选择题　②与其他知识相结合在非选择题中出现 【常考题型】 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列说法正确的是 (　　)。 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　 ΔH＝－317 kJ·mol－1 盖斯定律的应用 【例1】? 解析　Na2O是由Na＋和O2－构成，两者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na＋和O构成，两者的个数比也是2∶1，选项A不正确。由化合价变化可知生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，因此选项B不正确。常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，所以选项C也不正确。由盖斯定律知①×2－②即得到反应Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ·mol－1，因此选项D正确。 答案　D 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。即化学反应不管是一步还是分步完成，其反应热是相同的。也就是说一个反应若分几步进行，各步反应的热效应的代数和跟这个反应由一步完成时的热效应相同。 应用盖斯定律时注意五点 (1)为消去无关物质。在变换化学计量数时，反应热也要跟着作相应的变换。 (2)要消去某一物质时，不仅要求物质的种类相同，而且还要求该物质的聚集状态也相同。 (3)热化学方程式相加减时。反应热也跟着相加减。 1． 2． (4)将一个热化方程式颠倒时。反应热ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。 (5)当物质化学计量数出现负号时，可以通过向等号左右两边移动进行变号处理。 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 (　　)。 A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式 为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－