掌握各种滴定液的配制方法及常用滴定分析的计算方法。.ppt

解 例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴 定之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？ 本课小结 滴定分析法 基本概念 滴定液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差、基准物质 基本理论 滴定分析法的特点、分类；各种滴定分析法的基本原理；各种滴定分析法的特点和应用范围 基本计算 滴定度、滴定液浓度、药物含量的计算 基本操作 各种容量仪器的正确使用；滴定液的配制和贮存方法；称量操作、恒重操作、滴定操作；电位滴定仪与永停滴定仪的使用 课后习题 什么是基准物质？基准物质必须 具备哪些条件？ 滴定分析反应应具备的条件? 滴定液配制、标定及贮藏与使用时 应注意哪些问题？ 学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题 理解滴定分析中用到的术语。 掌握各种滴定液的配制方法及常用滴定分析的计算方法。 能对滴定分析中用到的浓度、滴定度等进行相互换算。 　1．什么是崩解时限检查法？ 　2.崩解时限检查法的结果如何判定？ 本 节 课 内 容 掌握滴定分析法及术语。 理解滴定液的配制与标定。 掌握酸碱滴定、非水滴定、氧化还原滴定的原理 及测定方法。 掌握常用的浓度换算。 　　　　 一.滴定分析法 　 　将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。 　　　　　　　浓度准确已知的试样溶液（标准溶液） 　　　　　　　　将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程 　　　　　　　　　　滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际） 　　　　　　　　　　滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 　　　　　　　　　　利用基准物质或已知准确浓度的溶液来准　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　确测定滴定液浓度的操作过程 　　　　　　　滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　那一点（理论） 指示剂 滴定剂 滴定终点 化学计量点 标定 滴定 　　　简便、快速，适于常量分析 　　　准确度高 　　　应用广泛 (一)酸碱滴定法 (二)沉淀滴定法 (三)配位滴定法 (四)氧化还原滴定法 (五)非水滴定法（水以外的有机溶剂中进行） 1.反应要完全 2.反应速度要快 3.反应选择性要高 4.有适当的方法确定反应终点 5.被测物质与滴定液间有定量关系 例：固体CaCO3 + 定量过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 直接滴定:具备上述条件的反应 返滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量 置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法 适用：无明确定量关系的反应 例： Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 例：Ca2+ CaC2O4沉淀（过滤洗涤） H2SO4 KMnO4标液 C2O42- 间接测定 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 五、滴定溶液浓度的表示方法 1L浓HCl的重量为1190g，含纯HCl的量则是1190×37.23%=443.0g 摩尔数：443.0/36.45=12.15，即摩尔浓度为12.15 (一)摩尔浓度 例：计算37.23%HCl(比