高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算b测试选修4剖析.doc

PAGE PAGE 6 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 pH的计算b 基础 中档 稍难 溶液pH的计算 1、2、4 6、9、10 综合提升 5、7 3、8、11、12 1.下列叙述正确的是(　　) A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C．0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1 D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7 解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。 答案：D 2．在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b A．a＝b＝10 mL　　　 B．a＝b>10 mL C．a<b D．a>b 解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。 答案：D 3．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列推断正确的是(　　) A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B．溶液中c(OH－)甲是乙的10倍 C．由水电离产生的c(H＋)乙是甲的10倍 D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲) 解析：由题意知c(H＋)甲是乙的10倍，即eq \f(c?甲?·a?甲?,c?乙?·a?乙?)＝10，但因稀释醋酸其电离程度增大，所以eq \f(a?甲?,a?乙?)＝eq \f(10c?乙?,c?甲?)<1，故c(甲)>10c(乙)，所以A错误。两溶液中Kw相同，c(OH－)＝eq \f(Kw,c?H＋?)，所以c(OH－)乙是甲的10倍，B错误。两溶液中由水电离的c(H＋)均与溶液中c(OH－)相等，所以C正确。因c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)·V(甲)＝c(乙)·V(乙)知，V(乙)>10V(甲)。 答案：C 4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　) A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氢化钠溶液 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水 解析：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，与Ba(OH)2反应时，c(H＋)＝c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，pH＝7，故A、B错误；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，因此CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有大量的CH3 答案：D 5．[2014·天津河西期末质量调查]已知某温度时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝eq \r(Kw) mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 解析：一元酸HA可能为强酸也可能为弱酸，一元碱BOH可能为强碱也可能为弱碱，所以A、B、D三项均不能判定该溶液呈中性；C项中c(H＋)＝c(OH－)，故C项正确。 答案：C 6．[2015·合肥八中期中]在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 Ba(OH)2溶液的体积(mL) 盐酸的体积(mL) 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液