1~36号元素基态原子排布.ppt

1~36号元素基态原子的核外电子排布 多电子原子中，电子填充电子轨道时，一般先填满能量低的轨道，再填能量高的轨道 电子在原子轨道上的排布顺序 原子轨道能量的高低存在以下规律： 1、相同电子层上原子轨道能量的高低： ns<np<nd<nf 2、.形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s…… 3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等 理论分析 基态原子是处于能量最低状态下的原子,基态原子的核外电子排布,决定了元素周期表的划分和原子半径的变化规律。 要认识基态原子的核外电子排布，必需要掌握排布原则和电子在原子轨道上的排布顺序。 基态原子的核外电子排布三大原则 能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。 因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这 样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错” 电子在原子轨道上的排布顺序