化学人教版高中选修5 有机化学基础江西省南丰一中甘小荣的课件——物质的分离与提纯1.ppt

一．概念 分离：是将混合物中的各物质通过物理或化学方法逐一分开，获得纯净组分的过程。各物质必须复原。 提纯：是将混合物中的杂质（不需要或有害的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。 洗涤滤渣 一般我们用胶头滴管或洗瓶直接向漏斗里注入蒸馏水，使液面没过沉淀物，让杂质随水通过漏斗，千万注意不要用玻璃棒去搅拌。等液体从漏斗底部流走后，重复2-3次。 4、现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl? 渗析的原理 渗析是利用小分子和离子能透过半透膜，但胶体粒子不能透过半透膜的性质，从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。 渗析图片 层析的原理 利用混合物中各组分在某一物质中的吸附或溶解性能的不同，使混合物各组分随着流动的液体或气体，通过另一种固定不动的固体或液体，进行反复的吸附或分配作用，使各组分分离的方法。也叫色谱法。 １、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤除泥沙） 2、向(1)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再 增加为止，静置沉降。（除SO42-） 3、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） 4、再加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） 5、将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） 6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl) 实验方案: 上述加入试剂的先后顺序可能有： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 蒸馏 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水下进上出 操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度 溶液体积不超过烧瓶体积1/2 * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 在科学研究、生产及生活中，很多时候都需要对混合物进行分离和提纯。 南丰一中 甘小荣 1.如何对氯化钾和二氧化锰的混合物进行分离，达到提纯回收的目的？ 加水溶解 过滤 洗涤滤渣、滤液蒸发结晶 过滤 1 原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。 2 实验仪器： 3 操作要点： 一贴，二低，三靠 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） 滤渣一定要洗涤 滤纸湿润后与漏 斗应紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈尖嘴边 紧靠烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 一贴，二低，三靠 蒸发结晶 具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到过饱和而析出晶体。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。 蒸发结晶法操作要点： 蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 还有少量水时就 应停止加热，用 余热蒸干。 2.KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3？ 加水溶解（配成热的浓溶液） 冷却结晶（KNO3结晶析出） 过 滤 冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 （如硝酸钾） 3.如何提取碘水当中的碘单质呢? 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中从而实现分离的方法 原溶剂 萃取剂 萃取的定义 ①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶且不反应 ②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度 萃取剂的选择 分液的原理： 把两种互不相溶的液体分开 注意事项： 1、分液时打开分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗内外压强相等，有利于液体顺利流下 2、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出（下下上上） 分液： 静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通平衡内外压强。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多不超过分