高三化学电解质溶液 溶液中粒子浓度大小比较（附答案）.docVIP

PAGE 高三化学电解质溶液 溶液中粒子浓度大小比较 【思想方法】 一．两条基本原则： 1．电荷平衡──就是溶液中的阳,阴离子的正负电荷总数相等 2．物料平衡───某组分的原始浓度C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 二．基本步骤: ①有反应先考虑反应，②然后考虑电解质的电离，③最后考虑盐的水解，其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小。 三、基本题型 1．单一电解质溶液中离子浓度的比较 (1)多元弱酸或弱碱，根据多步电离分析： 例1、在H3PO4的溶液中，离子浓度大小___________________________________ 练习1. 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B. c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C. c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D. c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，弱碱和一元弱酸则根据一步水解分析： 例2：硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 （ ） A.[Na＋]>[OH－]>[S2－]>[HS－] B.[Na＋]>[HS－]>[S2－]>[OH－] C.[Na+]>[S2-]>[OH－]>[HS－] D.[OH－]>[Na+]>[HS－]>[S2-] 例3．氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较 氯化铵溶液中,存在：NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，NH4Cl=NH4++Cl－ 电荷守恒： 元素守恒： 微粒大小关系： 在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ） A.[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] B. [NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－] C.[Cl－]=[NH4＋]>[H＋]=[OH－] D.[Cl－]=[NH4+]>[H+]>[OH－] 练习2、在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是 （ ） A.[OH－]=[HS-]+[H+]+[H2S] B.[OH-]=[HS－]+[H+]+2[H2S] C.[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[HS-] D.[Na+]=2[H2S]+2[S2－]+2[HS－] 练习3. 常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里,各离子数大小的顺序正确的是（ ） A.[OH－]<[Cu2＋]<[H＋]<[SO42－] B.[OH－]<[H＋]<[SO42－]<[Cu2＋] C.[OH－]<[H＋]<[SO42－]=[Cu2＋] D.[OH－]<[H＋]<[Cu2＋]< [SO42－ （3）酸式盐根据电离和水解程度谁占主要判断 例4、已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9, 在此溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是 （ ） A.[R2－]>[HR－]>[H2R] B.[H2R]>[HR－]>[R2－] C.[H2R]>[HR－]>[R2－] D.[HR－]>[H2R]>[R2－] 练习4．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是（ ） A. H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+ B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) D. HY-水解方程式为：HY-+H2O＝Y2-+H3O+ 2.不同溶液中同一离子浓度大小比较 例5.物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中 A.①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④NH4HCO3 B.①(NH4)2SO4 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 C.①KOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H20 ④CH3COONa ⑤NaHCO3 D.①HCl ②H2SO4 ③CH3C