高三化学和量法（附答案）.docVIP

高三化学和量法 与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。 ●难点磁场 用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g，将容器加热到 250℃，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( ) A.＞1∶2 B.= 1∶2 C.＜1∶2 D.以上答案都不正确 ●案例探究 ［例题］18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。 命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。 知识依托：NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。 错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。 解题思路：发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑， ②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3) 通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3 含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。 判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。 题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g = 1.8 g。 设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则： NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O ??????????????????? ??124 g 18 g ?????x 1.8 g x = = 12.4 g＜18.4 g 可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为： 18.4 g－12.4 g = 6.0 g， 参加反应的 NaOH 质量为：×40.0 g·mol－1 = 4.00 g， 原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g＋4.00 g = 10.0 g， w(NaOH) = ×100% = 54.3%。 答案：54.3% 。 ●锦囊妙计 遇到以下情形，可尝试用和量法解题： 1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时； 2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时； 3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于( ) A.1∶11 B.11∶1 C.7∶1 D.11∶7 2.(★★★)Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g，加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为 128.0 g。则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为__________。 3.(★★★★)取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 5.30 g。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。 4.(★★★★★)在一密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 两种固体共 A g 将容器加热到 200℃，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为 B g，求出不同组合范围内的(NH4)2CO3 和 NaOH 的质量填入下表。 A 与 B 关系 m［(NH4)2CO3］ m(NaOH) 附：参考答案 难点磁场 提示：固体混合物失重：19.6 g－12.6 g = 7.0 g，题设条件下发生的反应为： (NH4)2CO32 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 2 NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O↑ 当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时，固体失重 7.0 g，所需混合物的质量可求： 因为 17.6 g＜19.6 g，所以 NaOH 过量。 答案：C 歼灭难点训练 w(Na2CO3) == 11.58%。 答案：11.58% 3.解析：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； 2Na2O2＋2 CO2====2Na2CO3＋O2↑；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2。 若 Na2O2 不足，则 Na2O2 先吸收 CO2，再吸收 H2O。 首先确定水是否参加了反应。 题设条件