镁铝及其重要化合物 课件 人教课标版.ppt

高考总复习 . 化学 今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备 一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示 的两种方法： ① 2Al+3H 2 SO 4 Al 2 （ SO 4 ） 3 +3H 2 ↑ Al 2 （ SO 4 ） 3+6NaOH 2Al （ OH ） 3 ↓+3Na 2 SO 4 ② 2Al+2NaOH+2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 2NaAlO 2 +2H 2 O+H 2 SO 4 2Al （ OH ） 3 ↓+Na 2 SO 4 Al （ OH ） 3 的制备和 Al （ OH ） 3 沉 淀量的计算 高考总复习 . 化学 （ 1 ）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试 从每生产 2 mol Al （ OH ） 3 所耗费的试剂用量 （ 2 ）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法 （以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根 据）。 高考总复习 . 化学 解析： （ 1 ）由题给化学方程式可分别得出两种方法的关 系式： ①法 2Al~3H 2 SO 4 ~6NaOH~2Al （ OH ） 3 ； ②法 2Al~2NaOH~H 2 SO 4 ~2Al （ OH ） 3 。 所以，制备 2 mol Al （ OH ） 3 ①法消耗 2 mol Al ， 3 mol H 2 SO 4 ， 6 mol NaOH ； ②法消耗 2 mol Al ， 2 mol NaOH ， 1 mol H 2 SO 4 。 故②法比较节约试剂 高考总复习 . 化学 （ 2 ）根据 Al 3+ +3AlO - 2 +6H 2 O 4Al （ OH ） 3 ↓ 可采用以下转化关系： 0.5 mol Al 0.75 mol H 2 SO 4 0.5 mol Al 3+ 1.5 mol Al 1.5 mol NaOH 1.5 mol AlO - 2 → 2 mol Al （ OH ） 3 高考总复习 . 化学 答案： （ 1 ）②法比①法节约试剂 （ 2 ） 2Al+3H 2 SO 4 Al 2 （ SO 4 ） 3 +3H 2 ↑ 2Al+2NaOH+2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ Al 2 （ SO 4 ） 3 +6NaAlO 2 +12H 2 O 8Al （ OH ） 3 ↓+3Na 2 SO 4 故每生成 2 mol Al （ OH ） 3 ，需要 2 mol Al ， 0.75 mol H 2 SO 4 ， 1.5 mol NaOH ，可见比①②两法更节 约试剂。 高考总复习 . 化学 名师点睛： 1.Al （ OH ） 3 的制法 试剂 离子方程式 Al 3+ NH 3 或 （ NH 3 · H 2 O ） Al 3+ +3NH 3 · H 2 O Al （ OH ） 3 ↓+3NH + 4 AlO - 2 CO 2 AlO - 2 +2H 2 O+CO 2 Al （ OH ） 3 ↓+HCO - 3 Al 3+ AlO 2 Al 3+ +3AlO - 2 +6H 2 O 4Al （ OH ） 3 ↓ 高考总复习 . 化学 2. 可溶性铝盐与强碱（如 NaOH ）反应所得沉淀物质的量与 反应物之间量的关系 高考总复习 . 化学 3. 可溶性偏铝酸盐与酸（如盐酸）反应所得沉淀物质的量 与反应物之间量的关系 高考总复习 . 化学 特别提醒： 利用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液或 NaAlO 2 溶液与 盐酸反应计算生成物中 Al （ OH ） 3 的量时，先判断 发生的反应，再根据实际发生反应的化学方程式 进行计算。 高考总复习 . 化学 热点训练 1. 向含有 amol AlCl 3 的溶液中加入含有 bmol NaOH 的 溶液，生成沉淀的物质的量可能是下列各项中的 （ ） ① amol ② bmol ③