高二化学上册第一周测试题.docxVIP

古镇高中高二上学期第1周化学测试题 2015-9-15 相对原子质量： H— 1 C —12 O —16 K — 39 S — 32 会引起化学键的变化C. 会引起化学键的变化 C.必然引起物质状态的变化 下列反应属于吸热反应的是 A炭燃烧生成一氧化碳 C.锌粒与稀硫酸反应制取 H2 B .会产生新的物质 D .必然伴随着能量的变化 ( ) B .中和反应 D . Ba(0H)2 ? 8H20与 NH4CI 反应 、单选题： (每题3分，共18题，54 分) 1 ?下列对化学反应的认识错误的是( ) 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( ) HbO(g)===H2O(l)放出 44 kJ 热量 △ H>0的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应 形成化学键时共放出能量 862 kJ D.能量变化如图所示的化学反应 下列说法中正确的是 ( ) 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 反应放热时， △ H>0;反应吸热时，△ H<0 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5 . 在相冋条件卜，卜列两个反应放出的热量分别用 △ H和△ 表示： 2f(g) + Q(g)===2H2O(g) A H 2Hz(g) + O2(g)===2H2O(l) A f 则 ( ) A. △ Hb> △ H B .A H> A C. △ H= A H D .无法确定 6 . 已知 H2(g) + F2(g)===2HF(g) A H= — 270 kJ ? mol「 1 ,下列说法正确的是 ( ) 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量 由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水 放出2.45 kJ 的热量下列热化学方 放出 2.45 kJ 的热量 下列热化学方 程式书写正确的是 ( ) TOC \o "1-5" \h \z 1 —! Hb(g) + 2Q(g)===H2O(l) △ H=- 285.9 kJ ? mol 1 -! H2(g) + 2Q(g)===H2Q(l) △ H=- 241.8 kJ ? mol 1 -! H2(g) + 2Q(g)===H2Q(l) △ H= + 285.9 kJ ? mol 1 -! H2(g) + 2Q(g)===H2Q(g) △ H= + 241.8 kJ ? mol 根据热化学方程式： S(s) + Q(g)===SQ2(g) △ H= a kJ ? mol - 1(a=- 297.2)。分析下 列 说 法， 其 中 不 正 确 的 是 ( ) S(s)在Q(g)中燃烧的反应是放热反应 S(g) + Q(g)===SQ(g) △ H= b kJ ? mol-，贝U a>b 1 mol SQ 2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与1 mol Q 2(g)所具有的能量之和 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ的热量 9 ?化学反应 Na + 3" 2Mls的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) I mol tnol H(也ymol恥何煜mol H個 1 mnl MH血 1 mol NH^l) N2(g) + 3卍刀Nb(g) N2(g) + 3卍刀 Nb(g) + 3f；肩) 应)+ 四 b(l) 2NH(g) 即3(l) IZg) ―1 Hh 2( a-b- c)kJ ? mol 一 1 Hh 2( b-a)kJ ? mol Hh ( b+ c- a)kJ ? mol -1 Hh (a+ b)kJ ? mol -1 10 . 已知H+ + QH ===HQ生成1 mol H 2Q放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热 量 的 是 1 mol稀H2SQ与足量NaQH溶液反应 B .稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H 2Q C.稀盐酸与稀 Ba(0H)2溶液反应生成1 mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成 1 mol水 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol?L「1的H2SQ溶液反应，放出 11.46 kJ 的 热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( ) 1 1 一！ KOH(aq) + 2H2SQ(aq)=== 2&SO(aq) + H2O(l) △ H=- 11.46