21 第1课时 烷烃和烯烃.ppt

第 一 节 脂 肪 烃 课前预习·巧设计 名 师 课 堂 · 一 点 通 创 新 演 练 · 大 冲 关 第 二 章 烃 和 卤 代 烃 考点一 考点二 设计 1 设计 2 设计 3 第 一 课 时 烷 烃 和 烯 烃 课堂 10 分钟练习 课下 30 分钟演练 课堂 5 分钟归纳 返回 返回 返回 返回 返回 其电子式为 。 甲烷是 色 味的气体。 溶于水， 与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，甲烷与 O 2 、 Cl 2 反应的化学方程 式分别是： 。 ( 只写一步 ) 。 CH 4 正四面体 无 无 极难 ① CH 4 ＋ 2O 2 CO 2 ＋ 2H 2 O ② CH 4 ＋ Cl 2 CH 3 Cl ＋ HCl (1) 甲烷的分子式是 ，甲烷分子具有 结构， 返回 (2) 乙烯的分子式是 ，结构简式是 ， 乙烯具有平面形结构， 6 个原子在 。 ①乙烯在空气中燃烧， 火焰 、 伴有 ， 其反应 方程式为： ，乙烯能使酸 性高锰酸钾溶液 。 C 2 H 4 CH 2 === CH 2 同一平面上 明亮 黑烟 C 2 H 4 ＋ 3O 2 ――→ 点燃 2CO 2 ＋ 2H 2 O 褪色 返回 ②乙烯发生加成反应的化学方程式为： a ． 与 Br 2 ： ， b ．与 H 2 ： ， c ．与 HCl ： ， d ． 与 H 2 O ： 。 CH 2 === CH 2 ＋ Br 2 ―→ Br — CH 2 — CH 2 — Br CH 2 ===CH 2 ＋ H 2 ――→ 催化剂 △ CH 3 CH 3 CH 2 ===CH 2 ＋ HCl ――→ 催化剂 △ CH 3 CH 2 Cl CH 2 ===CH 2 ＋ H — OH ――→ 催化剂 CH 3 CH 2 OH 返回 一、烷烃和烯烃的物理性质 物理 性质 变化规律 状态 当碳原子数小于或等于 时，烷烃和烯烃在常温 下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈 或液 态 ( 新戊烷常温下为气态 ) 溶解 性 都不溶于 ，易溶于 4 固态 水 有机溶剂 返回 物理 性质 变化规律 沸点 随碳原子数的增加，沸点逐渐 。碳原子数相 同的烃，支链越多，沸点越 密度 随碳原子数的增加，相对密度逐渐 。烷烃、烯 烃的密度 水的密度 升高 低 增大 小于 返回 二、烷烃的化学性质 烷烃的通式为 C n H 2 n ＋ 2 ( n ≥ 1) ，常温下性质稳定，在特殊 条件下能发生某些反应。 1 ． 取代反应 在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方 程式为： 。 CH 3 CH 3 ＋ Cl 2 ――→ 光照 CH 3 CH 2 Cl ＋ HCl 返回 2 ． 氧化反应 —— 可燃性 烷烃燃烧的通式为： 。 3 ． 受热分解 丁烷在受热分解时的化学方程式为： C 4 H 10 ――→ 催化剂 △ CH 2 ===CH 2 ＋ 或 C 4 H 10 ――→ 催化剂 △ ＋ CH 4 。 C n H 2 n ＋ 2 ＋ 3 n ＋ 1 2 O 2 ――→ 点燃 n CO 2 ＋ ( n ＋ 1)H 2 O CH 3 CH 3 CH 3 CH === CH