钠的性质实验实验报告.pdf

精品文档 金属钠的性质 【实验目的】探究金属钠的物理性质和化学性质 【实验原理】4Na+O2=2Na2 O 2Na+O 2 =Na2 O2 2 2 2 2 2NaO+2HO=4NaOH+O↑ 【实验仪器】250 mL 烧杯 1 个，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，坩埚 （或蒸发皿）， 泥三角，三脚架，坩埚钳，药匙，试管若干，酒精灯，火柴 【实验试剂】金属钠，硫酸铜溶液，蒸馏水 【实验要求】：保证安全，尽量不损坏仪器。 实验一 观察金属钠的物理性质 实验操作 实验现象 实验结论 取一小块金属钠， 用滤纸吸干 新 切开 的切 面具有 金属钠质软 表面的煤油后， 用刀切去一段 银白色光泽 具有银白色光泽 的外皮。观察钠表面的光泽和 颜色。 实验二 金属钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式 1、观察新切开的钠的表面在 光亮的切面很快变暗 4Na+O2 =2Na2O 空气中会不会发生变化 2、把这一小块钠放在坩埚里 钠熔化成光亮的小球， 2Na+O2 =Na2O2 加热，观察现象 并燃烧发出黄色火焰， 生成淡黄色的固体 。 1欢迎下载 精品文档 2 2 2 2 3、在试管中加入适量的水， ， 产生大量气泡， 2NaO+2HO=4NaOH+O↑ 取少量金属钠燃烧的产物于 带火星的木条复燃 试管中，观察现象，将带火 星的木条插入试管中，观察 现象。 实验三 金属钠与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 1、在烧杯中加适量的水， 钠浮在水面上 密度比水小 滴入几滴酚酞溶液， 然后把 熔化成一个小球 熔点低 一块绿豆大小的钠放入水 游动，发出响声 有气体生成 中，观察现象 溶液变红 有碱生成 2Na + 2H2 O =2NaOH +H2 ↑ 【实验过程中遇到的问题和解决方法】 实验总体完成效果良好，但钠与氧气加热时，反应总是不成功，原因是钠放 置时间较久， 所以反应现象不明显且时间很长， 应该选用新切的钠来进行反应。 。 2欢迎下载