2018年高中化学第2章分子结构与性质第2节分子的立体结构导学案新人教版.pdfVIP

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 第1 课时 学习目标： 1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子 对互斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息 进行加工，提高科学探究能力。 3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 学习重点：价层电子对互斥模型 学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 学习过程： 【温故知新】 观察CO 、H O、NH 、CH O、CH 等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型， 2 2 3 2 4 并思考：为什么它们会具有这样的构型？ 【学习新知】 一、形形色色的分子 【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题： （1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？ （2）同为三原子分子，CO 和 H O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子， 2 2 CH O与 NH 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 2 3 【思考交流】 试写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。 原子 H C N O 电子式 可形成共用电子对数 成键情况 【归纳】原子不同，可形成的 数目不同，共价键的 性不同 写出CO 、H O、NH 、CH O、CH 的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO 、H O、NH 、CH O、 2 2 3 2 4 2 2 3 2 CH 的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 4 分子 CO H O NH CH O CH 2 2 3 2 4 电子式 结构式 原子总数 孤对电子数 空间结构 【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的 不同， 不同。 【归纳小结】分子结构多样性的原因： 1、构成分子的 总数不同；2、含有同样数目原子的分子的 不同。 【思考交流】观察阅读P36 彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致 不同的结构？ 二、价层电子对互斥理论： 【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题： （1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？ （2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？ （3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？ 1、价层电子对互斥理论： 由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子 的空间结构。分子的立体构型是 相互排斥的结果。 分子中 的斥力> 的斥 力> 的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离， 排斥力最小。 2、价层电子对的计算：价层电子对是指 。以ABn型分子为例： 价层电子对数=中心原子所成 + 中